参考答案：
（1）c 4(H2O)/ c 4(H2)            
（2）①使用催化剂           ② ＞。
（3）①0.002 mol/(L．min) ； ②B、D 。

本题解析：：（1）根据题给化学方程式结合平衡常数表达式的书写原则写出上述反应的平衡常数表达式为：c4(H2O)/c4(H2)；（2）①根据题给图像分析，与曲线a比较，曲线b缩短了达平衡的时间，氢气的平衡浓度未发生变化，则曲线b改变的条件为使用催化剂；②与曲线a比较，曲线c缩短了达平衡的时间，氢气的平衡浓度减小，则曲线c改变的条件为升高温度； 温度升高，达平衡时间缩短，平衡时H2浓度减少，说明升高温度平衡向正反应方向移动。该反应的△H＞0；（3）①该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得固体质量为1.10g，固体质量减少0.32g，利用差量法计算，则该时间范围内参加反应氢气的物质的量0.02mol，根据v=△n/V△t计算，则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=0.002mol/(L.min)；②A、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，错误；B、容器内气体密度随反应的进行而变化，密度不变已达平衡，正确；C、达平衡后c(H2)和c(H2O)不一定相等，错误；D、v正(H2)=v逆(H2O)，说明反应已达平衡，正确；答案选B、D。
考点：化学平衡常数、反应速率

本题难度：一般

4、填空题  (10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：(1)　(2)0.022　　80%　　80%     (3)2.5

本题解析：试题分析：（1）该反应平衡常数表达式为。
（2）v(A)=△c(A)/t，A浓度变化为0.003×6=0.018mol/L，所以6s时A的物质的量浓度为(0.04－0.018)mol/L=0.022mol/L；设达到平衡时转化的A的物质的量浓度为xmol/L。
A(g)  +   B(g)C(g)+D(g)
始(mol/L)0.04      0.16
平(mol/L)0.04－x  0.16－x    x   x
830℃时K=1得(0.04－x)(0.16－x) =x·x解得x=0.032。
所以A的转化率为0.032/0.04×100%=80%。若向溶液中再充入氩气，各组分浓度不变，平衡不移动。A的转化率仍为80%。
（3）C(g)+D(g) A(g)+B(g)与A(g)+B(g)C(g)+D(g)平衡常数互为倒数，1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数K=1/0.4=2.5。
考点：化学平衡常数   转化率   化学反应速率
点评：反应物、生成物互为颠倒，平衡常数互为倒数。

本题难度：困难

5、选择题  在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是
A．c(Z)="1.5" mol·L-1
B．c(Z)="2.4" mol·L-1
C．c(W)="1.6" mol·L-1
D．c(W)="2.0" mol·L-1