高考化学知识点整理《离子方程式的书写及正误判断》试题特训（2020年最新版）(二) 2021-06-11 06:14:26 【大 中 小】 1、选择题  下列离子方程式，书写正确的是                    （   ） A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu===Cu2++Ag C．氧化铜与盐酸反应 O2 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  （14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________ （2）用“>”或“<”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si_____S O2-_____Na+ NaCl_____Si H2SO4____HCl O4 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。 （4）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。 参考答案：（1）3 ⅠA  2  1s22s22p63s23p2 （2） 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si <  S O2- >  Na+ NaCl <  Si H2SO4  <  HCl O4 （3）4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) △H= 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

参考答案：B

本题解析：A、氢氧燃料电池中的负极发生氧化反应，所以氢气失去电子，因为电解质为碱性，所以氢气失去电子与氢氧根离子结合生成水，错误；B、电解饱和食盐水时，阳极时氯离子放电生成氯气，正确；C、精炼粗铜时，粗铜应该失去电子进入溶液，所以粗铜做阳极，纯铜作阴极，与电源正极相连的是粗铜，错误；D、钢铁发生电化学腐蚀时，正极发生还原反应，所以时氧气得到电子生成氢氧根离子，错误，答案选B。
考点：考查电化学反应原理的应用，电极反应式书写的判断

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—
B．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3ClO—+2Fe(OH)3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
C．Na2CO3溶液与少量AlCl3溶液反应：3CO32-+Al3++3H2O=3HCO3-+Al(OH)3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

参考答案：C

本题解析：A．以石墨为电极电解Cl2溶液：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误。B．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应：3ClO—+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO42—+3Cl—+5H2O,故B错误。C．Na2CO3溶液与少量AlCl3溶液反应放不出CO2生成HCO3-：3CO32-+Al3++3H2O=3HCO3-+Al(OH)3↓，故C正确。D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误。
考点：了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。
点评：离子方程式正误判断要在掌握基本方法的基础上，针对反应中物质的性质、反应的条件、反应的环境等因素具体分析，正确判断。

本题难度：困难

5、填空题  有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置              ；E元素价电子排布式为                。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是      (写分子式)。
（3）B与D形成的非极性分子的电子式为________。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq)   ΔH=+45.6kJ·mol－1
A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）ΔH=-57.3kJ·mol－1
则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：       。

参考答案：（1）第4周期VIII族（2分）；3d64s2（2分）；（2）H2O、NH3、CH4(2分)；；（4）N＞O＞C(2分)；（5）1:2(2分)；（6）HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1分) ΔH=-11.7kJ·mol－1(3分)

本题解析：短周期中族序数等于周期数的非金属元素只有H，故A为H；由B元素原子的得失电子能力可判断B为C，其1s、2s、2p轨道各有2个电子；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1，由s轨道容纳2个电子可知n只能等于2，故C为N；由最外层电子数与电子层数的关系可知D为O；由E在地壳中含量可知其为Fe
考点：元素化合物知识；元素周期表；化学基本理论；热化学方程式及其计算

本题难度：一般

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