1、填空题  (15分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g)  △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l)     H2O(g)                   △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

方法一	CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二	CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

参考答案：（1）CH3OH(l)十O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)  △H= －725.8kJ/mol  
（2）①＜ 加入催化剂、AC； ②   大于     1.56 
（3）　6Co3＋＋CH3OH＋H2O=CO2↑＋6Co2＋＋6H＋

本题解析：（1）甲醇的燃烧热是1mold的甲醇完全燃烧产生液态水和气态二氧化碳时所释放飞热量。根据题意可得燃烧热数值为1275.6 kJ/mol÷2+2×44.0 kJ.mol=725.8kJ/mol，所以燃烧热的化学方程式为CH3OH(l)十O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)  △H= －725.8kJ/mol;(2)①在方法一中由于消耗3mol的气体产生了1mol的气体，所以体系的混乱程度减小，因此该反应的△S＜0；图中曲线a的活化能大，而曲线b的活化能小，所以曲线a到曲线b的措施是加入催化剂；A.因为反应前后气体的体积不等，若反应未达到平衡，则气体的物质的量就要发生变化，体系的平均摩尔质量也要改变，若体系的平均摩尔质量不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡。正确。B. 因为在方程式中CO与CH3OH的系数相同，所以任何时刻都存在V(CO)= V(CH3OH)，因此该条件不能作为判断平衡的标志。错误。C. 若反应未达到平衡，则H2的转化率就没有达到了最大限度。现在H2的转化率达到了最大限度,说明反应达到了平衡状态。正确。D.对于一个确定的反应，其△H不会因为反应进行的程度的大小而发生改变。因此该条件不能作为判断化学反应平衡状态的标志。错误。故选项为AC。②反应CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)在a点时的平衡常数是 由于a，b两点对应的温度相同，CO2的转化率a>b，说明压强a>b,在其它条件不变时增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快，所以Va>Vb表示；在方法一中由于反应物的原子全部转化为生成物，所以其原子利用率是100%；而方法二中原子利用率是32÷(32+18)×100%=64%.因此方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的100% ÷64% =1.56。（3）根据题意可得Co3+除去甲醇的离子方程式是6Co3＋＋CH3OH＋H2O=CO2↑＋6Co2＋＋6H＋。
考点：考查热化学方程式和离子方程式的书写、体系的混乱程度和化学平衡状态的判断、平衡常数的表达式的书写、原子利用率的计算的知识。

本题难度：困难

2、选择题  在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应：C（s）+H2O?CO（g）+H2（g），为了判定该可逆反应是否达到平衡，没有参考价值的物理量是（　　）
A．反应器内气体的总压强
B．反应器内气体的总的物质的量
C．反应器内固体的总质量
D．反应器内物质的总质量

参考答案：A．该反应是一个反应前后气体增大的可逆反应，反应前后气体的体积改变，所以能作为化学平衡状态的判断依据，故A不选；
B．该反应是一个反应前后气体的总物质的量增大的可逆反应，反应前后气体的总物质的量改变，所以能作为化学平衡状态的判断依据，故B不选；
C．该反应前后固体的质量减小，所以能作为化学平衡状态的判断依据，故C不选；
D．该反应前后物质的总质量不变，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（  ）
A．3∶1∶2∶2
B．1∶3∶2∶2
C．1∶3∶2∶1
D．1∶1∶1∶1