1、选择题  在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化规律是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
B．与晶体硅相比，金刚石的硬度大，熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

参考答案：A．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大，则沸点在增大，与键能无关，故A选；
B．金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故B不选；
C．键长越短，则H-X的键能越大，越稳定，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与键能有关，故C不选；
D．H2、O2不溶于水，非极性分子不易溶于极性分子，与键能无关，故D选；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有一种新型分子N60，形状类似于“分子足球”C60，下列说法正确的是( ? )
A．N60的摩尔质量为720
B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60是一种新型化合物
D．N60与N2互为同素异形体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA来抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是
[? ]
A．14C与12C的性质完全不同
B．14C与14N含有的中子数相同
C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________．
(2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式________________________________．
(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式________________________________．
(4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________.

参考答案：(1)?
(2)2F2＋2H2O==4HF＋O2
(3)r(Cl－)＞r(Ca2＋)；2Mg＋CO22MgO＋C
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是?
[? ]
A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物；硫磺燃烧生成SO2
B．Li2O与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；碱金属即为IA族元素
C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳；浓硝酸、浓硫酸能使铁铝钝化
D．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律；俄国化学家门捷列夫的元素周期表是按元素周期律编排的

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单