1、选择题  某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  运用元素周期律分析，下列说法错误的是
A.Ra是第7周期、ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.As是第4周期、ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

参考答案：B

本题解析：此题考查同周期主族元素性质递变规律．AsH3的还原性强于NH3．

本题难度：简单

3、选择题  下列各粒子半径依次增加的是（　　）
A．Cs+K+Mg2+Al3+
B．F? F-Cl-Br-
C．Ca2+K+S2-Cl-
D．Al? Al3+Mg? K

参考答案：A、Cs+、K+是同一主族相同类型的阳离子，核电荷数越大，离子半径越大，K+的电子层数大于Mg2+、Al3+，所以钾离子半径大于镁离子、铝离子半径，故A错误．
B、F-、Cl-、Br-是同一主族相同类型的阴离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以氟离子半径＜氯离子半径＜溴离子半径，氟原子半径小于氟离子半径，故B正确．
C、电子层结构相同的离子的半径与其原子序数成反比，Ca2+、K+、S2-、Cl-电子层结构相同，所以钙离子半径＜钾离子半径＜氯离子半径＜硫离子半径，故C错误．
D、钾原子电子层数大于铝原子、镁原子电子层数，所以钾原子半径大于铝原子、镁原子半径，镁、铝属于同一周期，根据元素周期律知，镁原子半径大于铝原子半径，同一元素的原子半径大于阳离子半径，所以铝离子半径小于铝原子半径，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  根据元素周期表知识，下列说法不正确的是（　　）
A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子
B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X（OH）n为强碱时，Y（OH）n必为强碱
C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素
D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  （三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
(1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____（填“高” 或“低”），理由是____。
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____（用元素符号表示）。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为__________（每个球均表示1个原子）。

(5)F的价电子轨道表示式是_________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度的性质，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_________。

参考答案：(1)sp3；平面三角形
(2)高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
(3)Na<Al<Si<N
(4)Cu3N
(5)；AlN

本题解析：

本题难度：一般