1、实验题  (1)下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

①写出B→C的化学方程式
?
②写出B→A的化学方程式
?
③C→F的离子方程式?
④E→D的离子方程式?
⑤上图中共发生了8个反应（每根箭头一个反应），其中有?个是氧化还原反应；从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强?
（2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X ，将X做如下图所示的实验：

①由此可以推断：A为?；C为??和 ?
②写出D加入F生成E和G的离子方程式?
③C通入澄清石灰水时，若气体通过量则白色沉淀又会溶解，写出白色沉淀溶解的化学方程式?
?

参考答案：(1)①H2O+H2SO3+Cl2=2HCl+H2SO4 (2分)②2H2S+H2SO3=3S+3H2O (2分) ③Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分)
④BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O(2分)?⑤(2分)3；H2S+ Cl2=S+2HCl(2分)
(2)①碳(2分)；二氧化碳和一氧化氮(2分)?
②3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑ (2分)
③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如图，（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题；
（1）E的化学式为______
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：______．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是______?（填序号）．
（4）反应②的离子方程式为______
（5）用石墨作电极电解500mL?X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
请回答下列问题：
①写出电解时的阳极反应式______
②电解一段时间后转移______mol电子，溶液的pH______（填“升高”、“不变”、“降低”）

参考答案：X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，与X溶液反应生成蓝色沉淀Y为氢氧化铜可知，F为Na2O2；X溶液中含铜离子；M、N为常见的金属，结合N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器，E和N反应生成M可知发生了置换反应，判断N为Al，E为Fe2O3；M为Fe，结合M和含铜离子的X溶液反应生成固体C为铜，滤液A为亚铁盐溶液，加入盐酸会发生反应生成无色气体D，说明A只能是硝酸亚铁，即X溶液为硝酸铜溶液；F为过氧化钠加入到溶液B中生成H为气体单质氧气，D为无色气体一氧化氮，D在空气中会出现红棕色二氧化氮；综上所述：A、Fe（NO3）2；B、Fe（NO3）3；C、Cu；D、NO；E、Fe2O3；F、Na2O2；G、Fe（OH）3；H、O2；M、Fe；N、Al；X、Cu（NO3）2；Y、Cu（OH）2；根据判断出的物质分析回答问题：
（1）依据上述推断E为：Fe2O3，故答案为：Fe2O3
（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，是Fe和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，反应一段时间后的现象，铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色；故答案为：铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色；
（3）反应①是铁和硝酸铜溶液反应发生置换反应；②是硝酸亚铁和盐酸发生氧化还原反应；③是氧化铝和铁反应生成铝和氧化铁，是置换反应；④是硝酸铁和过氧化钠反应，不是置换反应，所以中属于置换反应的是①③，故答案为：①③；
（4）反应②是亚铁离子在硝酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：反应②的离子方程式反应为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）用石墨作电极电解500mL Cu（NO3）2溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质Cu生成，B电极有无色气体O2生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g为铜，物质的量为0.025mol；
①阳极电极反应是氢氧根离子放电，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
②阳极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu；析出铜0.025mol，电子转移为0.05mol；电解过程中氢氧根离子减少生成氢离子，所以溶液PH降低；
故答案为：0.05；?降低；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  甲、乙、丙、丁分别是NaOH、Al2(SO4)3、MgSO4、BaCl2四种物质中的一种，若将丙溶液逐滴滴入甲溶液，发现开始时无沉淀，继续滴加产生沉淀，最终沉淀不消失，若将丙溶液滴入丁溶液产生沉淀，据此推断乙溶液是（　　）
A．NaOH
B．Al2(SO4)3
C．MgSO4
D．BaCl2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。x、 A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

(1)用化学式表示：丙为?，C为 ??
(2)X的电子式为?。
(3)写出A与H2O反应的化学方程式：??
(4)写出B与G溶液反应的离子方程式：??

参考答案：(1) O2? Na2SO4? (2)

. .

本题解析：略

本题难度：简单

5、推断题  下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为 ______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度 ②适当增大压强 ③不断分离出产物C ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，则a/b______1/2(选填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（1）O=C=O
（2）③⑧
（3）>
（4）CaCN2
（5）I a/6 ；①II 2 ；1III <

本题解析：

本题难度：一般