1、选择题  用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL?1?mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒?②10mL量筒?③50mL烧杯?④托盘天平?⑤100mL容量瓶?⑥胶头滴管?⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）
A．④③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体______
（2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容______
（3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒______
（4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水______
（5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线______
（6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．

参考答案：（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容，由于热的溶液体积偏大，冷却后体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
（3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响；
（5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
（6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是______（填序号字母）．
a．蒸馏?b．分液
c．渗析?d．重结晶
（3）FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验：
①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及______．配制过程中下列说法中，正确的是______（填序号字母）．
a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
②取2.0g克该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在______（填“酸式”或“碱式”之一）滴定管中，原因是______．
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为______%．

参考答案：（1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，溶液中碳酸根离子水溶液中水解显碱性；反应的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（2）物质分离方法的原理与过滤相同的是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离；依据透性分析判断；

a．蒸馏是分离沸点不同的混合物，故a不符合；
b．分液是利用互不相溶的液体静置分液，故b不符合；
c．渗析是利用半透膜分离溶液和胶体，和过滤原理相同，故c符合；?
d．重结晶是利用蒸发浓缩，结晶析出，故d不符合；
故答案为：c；
（3）①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶 玻璃棒；
a、容量瓶不能用来溶解物质，故a错误；
b、容量瓶是准确量配制溶液的量具，最后加水定容，容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验；故b正确；
c、定容后摇匀后不需要再加水，加水后溶液浓度减小，故c错误；
d、加水超出刻度，配制失败需要重新配制，故d正确；

故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；bd；
②KMnO4溶液具有强氧化性，不能盛放在碱式滴定管，因为高锰酸钾溶液腐蚀橡胶管，所以盛放在酸式滴定管中；
故答案为：酸式；KMnO4溶液有强氧化性能腐蚀橡胶管；
③滴定结束时，消耗浓度为1.00×10-2mol?L-1的标准KMnO4溶液26.00mL，腐蚀的反应为：设铁元素物质的量为x，
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

5? 1

x? 1.00×10-2mol?L-1×0.0260L
x=1.3×10-3mol；
铁元素质量=1.3×10-3mol×56g/mol=0.0728g

2.0g克该补血剂中铁元素含量=0.0728g2.0g×100%=3.64%
故答案为：3.64．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L?H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒?②10mL量筒?③50mL烧杯?④托盘天平?⑤100mL容量瓶?⑥胶头滴管?⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是（　　）
A．②⑥③⑦⑤
B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥
D．②⑤⑦⑥

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  要配制浓度约为2mol?L-1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL容量瓶中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般