1、选择题 配制1 mol/L的NaCl溶液不需要的实验步骤是
[? ]
A.称量NaCl的质量
B.用滴管滴加蒸馏水至刻度线
C.量取蒸馏水的体积
D.在烧杯中溶解NaCl固体
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
2、简答题 如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是______.
(2)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为______.
(3)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列______
(4)在配制Na2CO3溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”).
(5)若要配制100mL?2.3mol/L的稀硫酸,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______?mL.如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用______?mL规格的量筒最好.
参考答案:(1)配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶,所以该仪器的名称是容量瓶,故答案为:容量瓶;
(2)加水至液面距离刻度线1~2cm时,用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液,该操作的名称是定容,故答案为:定容;
(3)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以实验过程先后次序排列为:DCBFAE,故答案为:DCBFAE;
(4)根据C=nV知,定容时仰视刻度线,导致溶液偏大,则配制溶液的浓度偏小,所以所配制溶液浓度 小于0.1mol/L,故答案为:小于;
(5)C=103ρWMmol/L=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,
设所需浓硫酸的体积为V,则有V×18.4mol/L=O.1L×2.3mol/L,v=0.0125L=12.5mL,选取的量筒应等于或稍大于量取溶液的体积,所以应选25mL量筒,故答案为:12.5,25.
本题解析:
本题难度:一般
3、实验题 如下图为配制250mL0.2mol·L-1 Na2CO3 溶液的示意图:
?回答下列问题:
(1)①中称得Na2CO3___g。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____、____ 。
(3)若出现如下情况,对所配溶液中溶质的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无 影响”)
A.在第①步中指针偏向左侧___;
B.在第⑥步中不慎有少量液体流到容量瓶外___。
参考答案:(1)5.3
(2)搅拌 ;引流
(3)偏高 ;偏低
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已吸潮
B.定容前溶液未冷却
C.称量时砝码位置放错
D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 下列图示实验合理的是
[? ]
A.图1为证明非金属性强弱:?
B.图2为制备少量氧气?
C.图3为配制一定浓度硫酸溶液?
D.图4制备并收集少量NO2气体
参考答案:A
本题解析:
本题难度:一般