参考答案：C

本题解析：
试题解析：加入铝粉能够产生氢气，溶液中可能存在大量的H+或OH-，A．Mg2+与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3-能够与H+和OH-发生反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．AlO2-与H+发生反应，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不会生成氢气，故D错误。
考点：离子共存

本题难度：一般

4、选择题  在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
[? ]
A．加入金属铝能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、AlO2－
B．c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
D．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (1)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	、、、Cl－
阳离子	Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、、Na＋

参考答案：
(1)①Na＋　＋2H＋=H2O＋CO2↑
n()∶n()＝11∶2
②Al(OH)3＋OH－=＋2H2O
N(Al3＋)∶N(Mg2＋)∶N()∶N(Cl－)＝2∶1∶4∶12
(2)①Sn＋2H＋=Sn2＋＋H2↑
Sn2＋＋Cl2=Sn4＋＋2Cl－
②SnO2　③NH3·H2O

本题解析：
(1)①若Y为盐酸，则Oa段反应为2H＋＋=H2SiO3↓、H＋＋＋H2O=Al(OH)3↓，ab段反应为2H＋＋=H2O＋CO2↑，bc段反应为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；X溶液中含有和，故阳离子中只有Na＋可以存在；设bc段反应消耗的H＋的物质的量为x，则根据bc段反应可得：n()＝x，根据Oa段反应可得：n()＋2n()＝4x，解得n()∶n()＝2∶11。②若Y为NaOH溶液，则Oa段反应为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，ab段反应为＋OH－NH3·H2O，bc段反应为Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；设bc段反应消耗的OH－的物质的量为y，则根据ab段反应可得n()＝2y，根据bc段反应可得n()＝y，则根据元素守恒可知n(Al3＋)＝y，根据Oa段反应可得3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝4y，解得n(Mg2＋)＝y，根据电荷守恒可得n(Cl－)＝6y，可得：n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n()∶n(Cl－)＝2∶1∶4∶12。(2)①Sn的简单阳离子为Sn2＋和Sn4＋，可迁移铁与盐酸反应，其产物再与氯气反应的离子方程式；②FeCl3溶液蒸干后继续加热所得固体为Fe2O3，故SnCl4溶液蒸干后继续加热所得固体应为SnO2；③由2H＋＋SnOSn(OH)2Sn2＋＋2OH－可知Sn(OH)2具有两性，故应用弱碱NH3·H2O和SnCl2反应制取Sn(OH)2以避免其与强碱反应。

本题难度：一般