高考化学知识点总结《影响化学反应速率的因素》试题巩固（2020年最新版）(八) 2021-06-11 06:25:50 【大 中 小】 1、简答题  经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题： （1）如图甲可通过观察______，比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：______． （2）有同学认为H2O2常温下也可能分解．为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是______． （3）如图乙所示，实验时均以生成?40mL?气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______． 参考答案：（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑， 故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑； （2）为了使定性实验的结果更具说服力，可以做一个对照试验：加催化剂和不加催化剂条件下时，双氧水的分解情况对比，具体操作是：取一试管，加入2mL5%?H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照，故答案为：取一试管，加入2mL5%H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照； （3）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=△V△t判知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，故答案为：收集40mL气体所需要的时间． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．在密闭容器中通入水蒸气 B．升温 C．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 D．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 参考答案：D 本题解析：A、通入水蒸气，化学反应速率加快，错误；B、升高温度反应速率增大，，反应速率加快，错误；C、保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误；D、保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体的浓度均未改变，所以反应速率不变，正确。 考点：考查条件对反应速率的影响。 本题难度：一般 3、选择题  如图表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（　　） A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6 B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等 C．t1时刻改变的条件是降低温度 D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动

参考答案：该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，
A．由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t0-t1，故A错误；
B．t2-t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3-t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，故B正确；
C．t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡正向移动，故C错误；
D．t4-t5时间段，逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（　　）

A．H+的浓度
B．镁条的表面积
C．溶液的温度
D．Cl-的浓度

参考答案：由图可知，产生H2速率先增大后减小，为Mg+2H+═Mg2++H2↑
A、开始盐酸的浓度较大，反应速率快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故A正确；
B、由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故B正确；
C、反应开始H+离子浓度最大，随着反应进行浓度会逐渐减小，但反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故C正确；
D、因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故D错误；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

参考答案：（1）C?不?（2）A?逆反应?（3）D?逆反应?（4）B?正反应

本题解析：（1）加入催化剂，正逆化学反应速率同等程度的加快，化学平衡不移动；（2）升高温度，化学反应速率都离开原来的速率点迅速加快，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，逆反应速率快于正反应速率；（3）增大反应容器体积相当于减小压强，此时正逆反应速率都迅速减慢，化学平衡向着气体体积增大的方向即向着逆方向进行，正反应速率慢于逆反应速率，（4）增大反应物氧气的浓度，正逆化学反应速率加快，化学平衡向着正反应方向进行，逆反应在原来基础上加快，正反应速率迅速加快，且快于逆反应速率。

本题难度：一般

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