1、填空题  铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=____________
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为___________
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_________

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：?

(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为_________

参考答案：（1）①c3(CO2)/c3(CO)；②0.015mol·L-1·min-1
（2）b （3）（4）30%

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
[? ]
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1______t3______t4______．
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．

参考答案：由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则
（1）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；
t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：升高温度；
（2）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，
故答案为：A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  反应分别在673K和373K时进行，得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（?）。

参考答案：A

本题解析：温度高，反应速率快，故673K时先达到平衡，且此反应为放热反应，故低温时（373K）C的体积分数要大。

本题难度：简单

5、选择题  把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，下列因素对产生H2速率没有影响的是
A．Cl－的浓度
B．镁条的表面积
C．溶液的温度
D．H＋的浓度