1、选择题  在周期表中，所含元素的种类最多的是
A.Ⅷ族
B.ⅠA族
C.0族
D.ⅢB族

参考答案：D

本题解析：镧(La)系和锕(Ac)系各有15种元素，它们分别在ⅢB族的第六、第七周期．这样ⅢB族内共有32种元素．

本题难度：困难

2、选择题  对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
A．电负性：Na＞Mg＞Al
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．还原性：Na＞Mg＞Al
D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

参考答案：A．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故A错误；
B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，故C正确；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式
_______；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为___________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是____________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：___________________。

参考答案：(1)SO3
(2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4（任写3种即可）
(3)直线形
(4)共价键；原子晶体
(5)Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O[或Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑]
(6)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力。

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强

参考答案：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故B正确；
C．Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故C错误；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强，则Y非金属性强于X，与题干相反，，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组元素，按原子半径依次增大的顺序排列的是
A.C、N、O
B.N、S、Cl
C.P、S、Cl
D.Al、Mg、Na

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般