1、选择题  下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B.K+、Na+、Br-、NO3-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+
D.Cu2+、K+、NO3-、OH-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；
C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因Cu2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意物质的溶解性，题目较简单．

本题难度：简单

2、选择题  向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈中性，有白色沉淀产生。该溶液可能含有
A．CO32—
B．OH—
C．SO42—
D．HCO3—

参考答案：C

本题解析：碳酸钡不溶于水，但可溶于酸。而硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，所以答案是C。

本题难度：简单

3、填空题  某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是________。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
________，尚未确定是否存在的离子是________。

参考答案：(1)BaSO4
(2)CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O　NH4+＋OH－?NH3↑＋H2O
(3)NH4+、CO32—、SO42—　K＋

本题解析：溶液无色一定无Fe3＋；由①生成气体A可知溶液中一定含有CO32—，A为CO2，有CO32—一定无Ba2＋、Al3＋；由②生成气体B可知溶液中一定含有NH4+，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO42—，甲为BaSO4，无法确定是否含有K＋。

本题难度：一般

4、选择题  某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（?）

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2
B．V1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0、05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓

参考答案：D

本题解析：由于酸性顺序是：H2CO3>HCO3－>HAlO2，所以向混合溶液中滴加盐酸时，依次的离子反应为（各离子的物质的量[mol]的变化情况）：
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
0.05? 0.05? 0.05
CO32－＋H＋=HCO3－
0.05? 0.05? 0.05
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
0.05? 0.05
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
0.05? 0.15
可看出，a曲线表示的是AlO2—的变化情况：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓
b曲线表示的是CO32－逐渐减少的情况：CO32－＋H＋=HCO3－，同时，HCO3－增多，由c曲线表示
d曲线表示的是HCO3－的变化情况：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
e曲线表示的是Al3＋的变化情况：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
很明显，V1是75ml，而V2是150+150=300ml，V1：V2=l：4
原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量均为0.05mol，比值为1:1
M点时根本就没有CO2气体的生成。
答案为D

本题难度：一般

5、选择题  下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是
[? ]
A．Ba(HCO3)2、NaHSO4
B．NaHCO3、Al2(SO4)3
C．Mg(HCO3)2、CaCl2
D．Na2SiO3、HCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单