1、选择题 已知：aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，则系数 c的值是
A.1
B.2
C.3
D.4
2、选择题 往某溶液中加入氢氧化钠溶液后，原溶液的中离子浓度显著减少的是
A．CO32－
B．SO42－
C．Mg2＋
D．Ba2＋
3、填空题 （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
表1： 生成氢氧化物沉淀的pH
| 表2： 原料价格表
|
物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| 物质
| 价格（元/吨）
|
Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| a．漂液（含25.2%NaClO）
| 450
|
Fe(OH)2
| 7.6
| ? 9.6﹡
| b．双氧水（含30%H2O2）
| 2400
|
Mn(OH)2
| 8.3
| 9.8
| c．烧碱（含98%NaOH）
| 2100
|
Mg(OH)2
| 9.6
| 11.1
| d．纯碱（含99.5%Na2CO3）
| 600
|
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的??（选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为?；步骤⑤中发生反应的化学方程为???。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是???。
（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、?和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因?。
4、选择题 下列反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应的是（ ）
A．铜与稀硝酸反应生成NO
B．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀
C．碳在氧气中燃烧
D．浓盐酸滴到高锰酸钾固体上产生氯气
5、选择题 下列解释实验现象的反应方程式正确的是? ( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
考试问吧
