1、选择题  下列微粒中，只具有氧化性的是
A.S
B.Na
C.Fe2+
D.Cu2+

参考答案：D

本题解析：分析：根据元素化合价的高低判断微粒的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．
解答：A、硫元素的化合价处于中间价态，所以有氧化性和还原性，故A错误；
B、金属钠的化合价处于最低价态，所以有还原性，故B错误；
C、Fe2+的化合价处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、Cu2+的化合价处于最高价态，所以只有氧化性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．

本题难度：一般

2、选择题  在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol?Cl2，有的Br?-转变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为
A.0.0075?mol?L-1
B.0.075?mol?L-1
C.0.008?mol?L-1
D.0.08?mol?L-1

参考答案：B

本题解析：分析：Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br-，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-部分转变Br2，所以HBr部分被氧化，H2SO3全部被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，列方程计算c的值．
解答：Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br-，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于2/3的Br-转变Br2，所以有2/3HBr部分被氧化，H2SO3全部被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，则：
0.1L×cmol/L×（6-4）+0.1L×cmol/L××1=0.01mol×2，
解得：c=0.075，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据Br2能氧化H2SO3?判断还原性H2SO3＞Br-是关键．

本题难度：困难

3、选择题  实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol?L-1．能达到此目的是
A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.ClO-、I-、K+、Na+
D.Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则能大量共存，并结合电荷守恒来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，但四种离子的浓度均为1mol?L-1不遵循电荷守恒，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，且四种离子的浓度均为1mol?L-1遵循电荷守恒，故B选；
C．ClO-、I-发生氧化还原反应等，则不能大量共存，故C不选；
D．Mg2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀、水，则不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及电荷守恒是解答本题的关键，注意选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.硫氢化钠溶液与碘反应：HS-+I2═S↓+2I-+H+
B.等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生的反应：Fe2++2Cl-?Fe+Cl2↑
C.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

参考答案：AD

本题解析：分析：A．硫氢化钠溶液与碘发生氧化还原反应生成碘化钠、S、HI；
B．电解最初铜离子、溴离子放电；
C．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式；
D．澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液生成碳酸钙沉淀、水．
解答：A．硫氢化钠溶液与碘反应的离子反应为HS-+I2═S↓+2I-+H+，故A正确；
B．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生的反应的离子反应为
Cu2++2Br-?Cu+Br2，故B错误；
C．石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C错误；
D．澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，D为易错点，题目难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.H+、K+、Cl-、CO32-
B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.ClO-、I-、K+、Na+
D.Mg2+、K+、SO、NO

参考答案：D

本题解析：分析：如离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存．
解答：A．H+与反应而不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．ClO-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质以及可能发生反应的类型，学习中注意积累．

本题难度：一般