1、简答题  氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）Be原子的基态价电子排布式为______，其元素的第一电离能______B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______．
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为______；?BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是______．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是______，阴离子的结构式为______．

参考答案：（1）Be原子的电子排布式为1s22s2，Be原子的基态价电子排布式为2s2．Be的2s轨道为全充满，稳定状态，体系能量低，第一电离能高于同周期相邻元素．
故答案为：2s2；＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低．
（2）BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为分子晶体；BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取?sp?杂化方式．
故答案为：分子晶体；?sp．
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl42-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为．
故答案为：共价键、配位键；

．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　）
A．Na+
B．F-
C．OH-
D．H2O

参考答案：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11-1=10．
A、Na+中质子数为11，电子数=11-1=10，故A正确．
B、F-中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．
C、OH-中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误．
D、H2O中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d35s2，则下列说法不正确的是（　　）
A．该元素原子最外层共有2个电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有18个电子
D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有5个未成对电子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某元素M层的电子数是L层电子数的

参考答案：L层上最多排8个电子，M层的电子数是L层电子数的34，所以M层上排6个电子，该原子核外共有2+8+6=16个电子，原子的核外电子数=原子的原子序数=16，所以该元素是S元素．
故选B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1：1，则该元素为（　　）
A．铍
B．镁
C．铝
D．钠

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单