1、选择题 下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是( )
A.SiO2
B.SiCl4
C.P2O5
D.SO2
2、选择题 构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中不正确的是( )
A.E(3d)>E(3p)>E(3s)
B.E(3s)>E(2s)>E(1s)
C.E(4f)>E(3d)>E(4s)
D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
3、推断题 质子数小于18的两种元素A和B,A原子的最外层电子数为a,次外层的电子数为b;B原子的M层电子数为
(a-b),L层的电子数为(a+b),请回答:
(1)A元素的名称是____,B元素的元素符号是______。
(2)A离子的核外电子排布式是________,B原子的核外电子排布式是________。
4、填空题 已知M2+的3d轨道中有5个电子,试推出:
(1)M原子的核外电子排布。__________
(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少? __________
5、选择题 关于原子轨道的说法正确的是
[? ]
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键