1、填空题  单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸
（1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式______________________；
（2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式___________________________；
（3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量___________，写出有关反应的化学方程式__________________________。?
（4）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

①已知t2>t1，HX的生成反应是__________?反应（填“吸热”或“放热”）。
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______________。
③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_________________（选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱?
d.HX的稳定性逐渐减弱

参考答案：（1）I2＋H2S==2HI＋S↓
（2）4HI＋O2==I2＋2H2O
（3）红磷；3I2＋2P＋3H2O==6HI＋2H3PO3
（4）①放热；②HF、HCl、HBr、HI；③ad

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答

（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。
①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）
___________________________________________

参考答案：（1）①＜；在101KPa和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92．4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
②CEF
（2）4NH3+5O24NO+6H2O； K=；减小
（3）设充入气体总量为1mol，氮气的物质的量为x，则氢气的物质的量为（1-x）。
则有： 28x+2(1-x)=8．5（或用十字交叉法）
解得：N2：x=0．25mol H2：1mol-0．25mol=0．75mol
又设平衡时N2转化的物质的量为y，则则有：
解得：y=0．075mol
则氢气的转化率为：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  

反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　）