1、选择题  某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M2+可能为（?）

参考答案：A

本题解析：根据电荷守恒可得：2（-1）+1（-2）+2（+1）+1（+n）=0，n=2。另外要注意Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存。
点评：溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子电荷总数为0。

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol乙基中含有的电子数为17NA
B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为1NA
D．7．8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA

参考答案：A

本题解析：A．正确
B．三氯甲烷为液态，不适合气体的摩尔体积，不正确
C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，硫由0价降至—2价，转移的电子数为2NA，排除
D．Na2O2晶体中含有的是钠离子与过氧酸根离子，故7．8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA，排除
答案为A

本题难度：简单

3、实验题  （13分）FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为                 （用离子方程式表示）。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）         ，          。
以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及                 。
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③       ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量              g（用含a的代数式表示）。

参考答案：（1）CO32—+H2OHCO3—+OH—；（2分）（2）Fe2O3 +6H+＝2Fe3++3H2O（2分）
2Fe3+ +Fe＝3Fe2+ （2分） （3） 100mL容量瓶 （1分）  （4）③灼烧（加热）（2分）
恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁   （2分）  （5） 0.07a（2分）

本题解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，因此可以除去油污，方程式为CO32—＋H2OHCO3—＋OH—；
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，因此废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，反应的离子方程式为Fe2O3 +6H+＝2Fe3++3H2O、 2Fe3+ +Fe＝3Fe2+。
（3）配制100mL1mol/L的稀硫酸需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 100mL容量瓶。
（4）红褐色沉淀是氢氧化铁，灼烧即得到氧化铁。为保证氢氧化铁完全分解转化为氧化铁，需要恒重操作。
（5）氧化铁的质量是ag，则根据铁元素守恒可知每片补血剂含铁元素的质量＝。
考点：考查元素含量测定实验方案设计与探究

本题难度：困难

4、选择题  下列说法一定正确的是
A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol/L
D．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

参考答案：D

本题解析：A.因为该反应的气体都是生成物，无论反应是否达到平衡，各种气体的体积分数都不会发生变化。错误。B．若要通过外加电源来保护钢闸门，防止钢闸门腐蚀，应该将钢闸门与直流电源的负极相连。这就是外接电源的阴极保护法。错误。C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO. 因为不知道NO2是在什么条件下的体积所以物质的量不确定，无法知道HNO3的物质的量。浓度无法计算。错误。D. 根据质量守恒定律，任何元素在反应前后质量不变，原子的个数也不变。n(SO3)=m/M=80g÷80g/mol=1mol,所以n(O)=3mol.N(O)=3NA=3×6.02×1023.正确。

本题难度：一般

5、填空题  （1）5.4克H2O含有______molH．
（2）3.01×1024个OH-与______molNH3的质量相同．
（3）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______．
（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为______．
（5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．

参考答案：（1）水的n=mM=5.4g18g/mol=0.3mol，每个分子中含有2个H，所以5.4克H2O含有0.6molH，故答案为：0.6；
（2）n（NH3）=3.01×10246.02×1023mol×17g/mol17g/mol=5mol，故答案为：5；
（3）根据钠离子和Na2X的关系式得n（Na2X）=12n（Na+）=0.2mol，M（X）=15.6g0.2mol-2×23g/mol=32g/mol，
摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以X的相对原子质量是32，
故答案为：32；
（4）重水的物质的量=3.6g20g/mol=0.18mol，每个重水分子中含有10个电子，所以3.6g重水2H2O含电子物质的量为1.8mol，故答案为：1.8mol；
（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2、C的计量数之比=3L：9L：6L=1：3：2，该方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒知，C的化学式为AB3或B3A，故答案为：AB3或B3A．

本题解析：

本题难度：一般