1、填空题  根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量
浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中______________________为__________________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。

参考答案：(1)溶质的物质的量浓度mol/L
(2)溶质的质量分数
(3)溶质的质量分数　44.9%
(4)溶质的物质的量浓度mol/L

本题解析：(1)n＝。
(2)1∶a?m(NaOH)∶m(H2O)?w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。
(3)V(HCl)?m(HCl)?w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。
(4)b g Al2O3?n(AlCl3)?c。

本题难度：一般

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA
C．常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L
D．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA

参考答案：C

本题解析：2NO+O2=2NO2，11.2L一氧化氮和11.2L氧气混合后生成二氧化氮11.2L同时氧气过量5.6L，但二氧化氮与四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，所以混合气体体积应介于11.2L～16.8L之间，A错误；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol氧气转移电子数2mol，B错误；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应中1mol铝参加反应转移电子数3mol，常温常压下1mol气体体积大于22.4L，C正确；二氧化碳分子中碳原子最外层4个电子与氧原子最外层4个电子形成两个碳碳双键，成键电子数为8，D正确。A
点评：常温常压下，22.4L气体物质的量小于1mol。

本题难度：一般

3、填空题  (8分)下列物质中，物质的量最大的是 　　，含分子个数最多的是  　 ，含原子个数最多的是  　 ，质量最大的是     。（填字母）
A 6g氢气    B 0．5mol CO2   C 1．204×1024个氯化氢分子 D、147g硫酸
E、92g乙醇（C2H5OH）  F、4℃9 mL水

参考答案：A；A；E；D．

本题解析：
试题分析:A、6g H2的物质的量为6/2=3mol，B、0．5mol CO2，C、HCl的物质的量为1．204x1024/6．02x1023=2mol，D、147g H2SO4的物质的量为147/98=1．5mol，E、92g乙醇的物质的量=92/46=2mol，F、水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为9/18=0．5mol；物质的量最大的是6g氢气，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多，故含有分子个数最多的是6g H2；氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0．5mol×3=1．5mol，HCl中含有原子为2mol×2=4mol，硫酸中含有原子为1．5mol×7=10．5mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol×9=18mol，水中含有原子为0．5mol×3=1．5mol，故含有原子最多的是：92g 乙醇；氢气的质量6g，CO2的质量为0．5mol×44g/mol=22g，HCl的质量为2mol×34g/mol=68g，硫酸的质量147g，乙醇的质量为92g，水的质量为为9mL×1g/mL=9g，故质量最大的是：147g 硫酸，
考点：考查物质的量的相关计算

本题难度：一般

4、选择题  下列关于摩尔的说法中，正确的是
A．是物质的量
B．是一个物理量
C．是一种物理量的单位
D．是摩尔质量