1、选择题  只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是
A.KNO3溶液
B.稀H2SO4
C.NaOH溶液
D.Na2SO4溶液

参考答案：B

本题解析：分析：根据三种物质组成的异同进行判断，鉴别Ba2+可用SO42-，鉴别CO32-可用H+，则应为稀H2SO4．
解答：A．加入KNO3溶液与三种物质都不反应，故A错误；
B．加入稀H2SO4，与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与K2SO4不反应，三者现象各不相同，可鉴别，故B正确；
C．加入NaOH溶液，与三种物质都不反应，故C错误；
D．加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、K2SO4，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累．

本题难度：一般

2、选择题  有一未完成的离子方程式为+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为
A.+7
B.+4
C.+5
D.+1

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析．
解答：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，含有共价键的化合物是
A.Cl2
B.NaCl
C.CaO
D.HCl

参考答案：D

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以选项D正确，A中含有非极性键，但是单质，BC都是含有离子键的离子化合物，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.XY2

参考答案：B

本题解析：试题分析：元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则X是13号元素，是Al元素。元素Y2-的离子核外有18个电子，则Y是S元素。所以这两种元素可形成的化合物为Al2S3，答案选B。
考点：考查核外电子排布以及元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素化合价和最外层电子数关系的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

本题难度：困难

5、选择题  关于下列实验的说法正确的是
A.用质谱法可区分二甲醚和乙醇
B.向水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C.某有机物燃烧产物经检验只有H2O和CO2，由此可知该有机物属于烃类
D.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色，可验证此反应为消去反应

参考答案：D

本题解析：分析：A．二甲醚和乙醇的相对分子质量相等；
B．应在沸水中滴饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体；
C．根据燃烧产物不能确定是否含有氧元素；
D．产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色，说明生成乙烯．
解答：A．二甲醚和乙醇的相对分子质量相等，用质谱法不能区别二者，故A错误；
B．制备Fe（OH）3胶体，应在沸水中滴饱和FeCl3溶液，故B错误；
C．烃以及烃的含氧衍生物燃烧产物都为H2O和CO2，不能确定是否为烃，故C错误；
D．产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色，说明生成乙烯，可证明溴乙烷在NaOH乙醇作用下加热生成乙烯，为消去反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、制备等实验操作的考查，明确物质的性质为解答该题的关键，题目难度不大．

本题难度：一般