1、选择题  下列说法中，正确的是
A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B.16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
C.稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
D.K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，A不正确；
B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同， B正确；
C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，C不正确；
D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，D不正确，答案选B。
考点：考查原子核外电子排布以及元素周期律的应用等

本题难度：一般

2、选择题  周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A.中子数
B.最外层电子数
C.电子层数
D.次外层电子数

参考答案：D

本题解析：37Cl对应的选项ABCD分别是20、7、3、8，13C对应的选项ABCD分别是7、4、2、2，所以答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组性质比较中正确的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.还原性：S2->Se2->Br->Cl-
D.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2 ?CaCl2? CBr4?CF4
B.SiO2?CsCl ?CF4?CBr4
C.CsCl ?SiO2? CBr4?CF4
D.CF4?CBr4?CsCl ?SiO2

参考答案：A

本题解析：试题分析：A项依据原子晶体、离子晶体、分子晶体的排序正确；B项分子晶体的熔点依据相对分子质量，则CF4<CBr4；C项应该是原子晶体的沸点大于离子晶体的熔点；D项全部颠倒过来。
考点：考查晶体熔沸点的比较。
点评：不同晶体熔沸点的比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体。属于简单题。

本题难度：一般

5、选择题  以下电子排布式是基态原子电子排布式的是
A.1s12s1
B.1s22s22p63s23d1
C.1s22p1
D.1s22s22p1

参考答案：D

本题解析：处于最低能量的原子叫做基态原子，A、B、C均为激发态，能量不处于最低。

本题难度：困难