1、填空题  （12分）【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题。
（1）E元素基态原子的外围电子排布图为_______。
（2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______（用元素符号表示）。
（3） DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式
为_______。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，
两种化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6:4:1：1，
该配位化合物X的化学式为_________。
（6） Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，
其结构片段如图，则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。

参考答案：（12分）
（1）（2分）
（2）S<O<N （2分）?
（3）sp3?（2分）
（4）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）
（5）[Ni(NH3)6]SO4（2分）
（6）2∶3（2分）

本题解析：B元素原子最外层电子数比内层多3个，则B为N元素；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则E为Ni元素。
（1）E为Ni元素，基态原子的外围电子排布图为：
（2）元素B、C、D分别为N、O、S，N原子2p能级排布了3个电子，为半充满状态，较稳定，第一电离能大于O，所以第一电离能由小到大排列顺序为：S<O<N
（3）DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，则六元环上3个S和3个O依次交替，每个S再连接2个O，则每个S形成4个σ键，所以S原子的杂化方式为sp3
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，则A为H元素，两种化合物分别为H2O、H2O2，H2O与H2O2之间形成氢键，所以两种化合物可任意比互溶。
（5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，根据其原子个数比为18：6:4:1：1，可得化学式为：[Ni(NH3)6]SO4
（6）根据切割法，Sb位于公共边上，所以1个环含有Sb：4×1/2=2；位于上下顶点上的O只属于1个环，位于公共边上的O为2个环共用，所以1个环含有O：2×1/2+2=3，因此该分子中Sb和O的原子个数比为2:3。

本题难度：一般

2、选择题  根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是?
A．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
B．砹(At)的单质颜色为黑色
C．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
D．氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强

参考答案：A

本题解析：同主族元素，从上往下，元素金属性逐渐减小，非金属性逐渐增大。故硒化氢不比硫化氢稳定，A错；卤族元素，从上往下，颜色逐渐加深，砹的单质颜色为黑色，正确。
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

参考答案：C

本题解析：A选项中若比较钠离子的半径和氯离子的半径，则氯离子半径大于钠离子，不符合。B选项需先确定是同周期才能比较；C选项稳定性最好的是氟化氢，其沸点也最高，还需考虑到氢键的存在，正确。D选项氟和氧的最高化合价为0价，不等于族序数。
点评：本题涉及到了金属性、非金属性的比较；半径的比较，稳定性、沸点、最高正化合价的知识，都是元素周期律的基本知识点。归根结底是比较元素的金属性和非金属性，利用元素周期律来比较，处理好位、构、性三者之间的关系

本题难度：简单

4、填空题  写出下列四种粒子的符号并画出结构示意图：
（1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__________________________。
（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子__________________________。
（3）相对原子质量为23，中子数为12的带1个单位正电荷的离子______________________。
（4）原子核外有35个电子的原子__________________________。

参考答案：（1）O?
（3）Na+?

本题解析：要求学生熟记1—20号元素及其他典型金属元素和非金属元素的原子序数、元素符号等。画原子结构示意图要规范，其要点是：圆圈带核电，弧线呈扇面，数字一条线。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质性质变化规律正确的是?（?）
A．O、F、H的原子半径依次减小
B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低
D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

参考答案：A

本题解析：HF分子间存在氢键，HF的沸点高于HI的，B不正确；钠是金属晶体，熔点高于冰的，C不正确；金属Na、Mg、Al的硬度依次升高，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是记住常见物质的性质递变规律，然后灵活运用即可。

本题难度：简单