1、填空题  能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：
(1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：                                       。
(2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从      口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：                     ________________
③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为     。

参考答案：(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)  ΔH="-127.4" kJ/mol
(2)①B
②CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O
③2.24 L

本题解析：(1)根据所给信息可以写出H2、CO、CH3OH燃烧热的热化学方程式。
(2)①从图上可以看出，电子由a流向b，因而a为负极，b为正极，空气应该进入正极区。
②注意甲醇失去电子，生成的CO2要与OH-反应转化为CO32-。
③待镀金属增重6.4 g，即析出0.1 mol Cu，电子转移0.2 mol，则消耗水煤气0.1 mol，标准状况下体积为2.24 L

本题难度：一般

2、选择题  将纯锌片和纯铜片按图所示插入稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是?

?[? ]
A．两装置中铜片表面都有气泡产生
B．乙装置中化学能转化为电能，甲装置中没有能量转化
C．两装置中铜片附近SO42-浓度都增大
D．两装置中发生的总反应相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0，
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        （填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol      ①
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol        ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                 。
（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），
则上述反应的KP＝                       。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为            。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是         态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为            。
（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是           。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积             mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为     。
（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是                                       。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有       。

参考答案：(1)液    0.2NA    （2）  1440；50%
(3)①铜锌合金可以形成原电池，加快化学反应速率。 ②Al、Ni

本题解析：（1）钠钾合金，其常温下是液态；钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金中钠和钾的物质的量分别是0.04mol和0.16mol。根据方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑↑可知，与水反应生成氢气的物质的量分别是0.02mol和0.08mol，共计是0.10mol。由于氢气的组成D2，分子中含有中子数是2个，所以产生的气体物质所含的中子数为0.2NA。
（2）由于镁能与氮气反应生成氮化镁，而空气中含有大量的氮气，所以第三种物质应该是氮化镁，氮化镁是离子化合物，电子式为。当沉淀不再发生变化时，此时恰好反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，而溶液中只含有硫酸钠，物质的量是3.6mol/L×0.2L＝0.72mol，则关节炎钠离子守恒可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.72mol×2＝1.44mol，其溶液体积为1.44mol÷1.0mol/L＝1.44L＝1440ml；设合金中Mg、Al的物质的量分别为x和y，则2x+3y＝0.5mol、24g/mol×x+27g/mol×y＝5.1g，解得x＝y＝0.1mol，因此合金中Mg的物质的量分数为50%。
（3）①由于锌的金属性强于铜，通入到盐酸中，铜锌合金可以形成原电池，加快化学反应速率。
②由图可知，结合题中信息可知开始出现沉淀为Al（OH）3、pH＝8.0时过滤除去Ni（OH）2，因此该铜合金中还含Al、Ni。
考点：考查金属、合金的组成与性质、根据方程式进行的有关计算以及溶解平衡的应用

本题难度：一般