1、选择题  为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤; ②加过量NaOH溶液; ③加过量盐酸; ④加过量NaCO3溶液; ⑤加过量
BaCl2溶液
[? ]
A.④②⑤
B.②⑤④①③
C.④①②⑤③
D.①④②⑤③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
C．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性
D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体

参考答案：B

本题解析：A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液,由于Zn比Cu活泼，发生置换反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu。产生的Cu附着在Zn的表面，就形成了Cu、Zn原电池，所以可以加快氢气的反应速率。但是若加入Cu(NO3)2溶液,就相当于CuSO4溶液和HNO3混合。由于HNO3有强氧化性，所以一般不能产生氢气。错误。B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，氨基酸是弱酸，若调节溶液的pH，就可改变使氨基酸的电离平衡发生移动，进而影响它的溶解度。正确。C.苯酚和乙醇都能与Na发生反应置换出氢气，所以不能比较出羟基氢的活泼性的强弱。错误。D.抽滤完毕滤纸上的固体要等到干燥后用玻璃棒剥下来。错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  能够用来鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（?）
A．AgNO3溶液
B．Ba(OH) 2溶液
C．稀盐酸
D．NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：NH4Cl?与Ba(OH) 2溶液反应，产生具有刺激性的气体氨气，NaCl?与Ba(OH) 2溶液反应不反应，Na2CO3与Ba(OH) 2溶液反应，产生白色沉淀Ba CO3。

本题难度：一般

5、实验题  研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有??。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会??（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式??。
（5）装置D球形干燥管的作用??。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=???。

参考答案：（1）SO2，?（2）偏小
（4）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?（5）防止氢氧化钠溶液倒吸?（6）x= 7

本题解析：解：（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：二氧化硫。
（2）实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出，否则测出的x会偏小，故答案为：偏小。
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，因此A中红棕色固体是氧化铁；故为氧化铁。
（4）FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3，配平即可，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
（5）装置D球形干燥管的作用是：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸，故答案为：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸。
（6）通过FeSO4·xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：2x，
Fe2O3～2xH2O
160? 36x
8g? 12.6g
x=7
故答案为：7。

本题难度：一般