1、选择题  甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们。根据下图中的转化关系，下列判断错误的是（?）

A．甲是BaCl2
B．丙是Ba(NO3)2
C．戊是Na2SO4
D．X是Na2CO3

参考答案：C

本题解析：考查物质的鉴别、离子反应的内容。本题的突破点是“气体B”一定是CO2，戊为NaOH，生成的X为Na2CO3；进而可知白色沉淀A为BaCO3，乙为硝酸，丙为硝酸钡；甲必然为BaCl2；那么丁必然为Na2SO4，与丙生成白色沉淀C:BaSO4
故答案为C

本题难度：一般

2、选择题  
(1)写出元素的名称：A?，C?。
(2)Y分子是?分子(填极性和非极性)。
(3)写出实现下列转化的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
C2+(BA)n→A2?
(4)B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式：?

参考答案：(7分)(1)氧，氯(每格1分)(2)极性分子(1分)
(2分，未标电子转移方向和数目，扣1分。)? (4)(2分)

本题解析：据题意，A、B、C、D四种元素，由A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。可推知A、B可能是H和O；由B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，中学阶段碱性气体只有氨气，可知B、D可能是N、H；由此：A是O，B是H，D是N;由B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y，极易溶于水的气体常见的有氨气、氯化氢、溴化氢等，由Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等，可知应该是氯化氢。即C是Cl。此题可解。

本题难度：一般

3、填空题  由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。
请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式：?。
②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是?。
③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl?V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝?。
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置?。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式：?；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp?（填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为?。

参考答案：（1）① 3NO2+H2O=2HNO3+NO ?②c(H+)> c( SO42-) > c(NH4+) >c(OH－)?③ ＜? 3
（2）①第二周期ⅣA族?② Fe2O3+3CO2 Fe +3CO2?不变?2.8×10-8 mol·L-1

本题解析：(1)根据物质间的相互转化关系及已知条件可推知A是NH3，B是N2，C是NO，D是H2O，E是NO2。F是HNO3，X是O2。①写出E→F反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；②氨水与硫酸等体积等浓度混合得到的为NH4HSO4溶液。NH4HSO4= NH4++H++SO42-。由于发生：NH4++H2O NH3·H2O+H+。H2OOH-+H+。所以所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(H+)> c( SO42-) > c(NH4+) >c(OH－)。③在常温下，对于NH3·H2O pH＝a,C(H+)= 10-amol/L ,C(OH-)= 10(a-14)mol/L pH＝b的盐酸，C(H+)=10-bmol/L 且a＋b＝14，所以C(H+)= C(OH-)。由于碱为弱碱C(NH3·H2O)>C(HCl).若恰好完全反应， V1和V2的关系是V1＜V2。若NH4Cl与HCl的PH相等，假设它们的PH为X，则前者水电离产生的C(H+)=10-amol/L,后者由水电离出的c(H＋)为10-(a+8)mol/L, C(OH-)= c(H＋)=10-(a+8)mol/L,在整个溶液中C(OH-)·c(H＋)=Kw=10-14. 10-(a+8) ·10-a=10-14.解得a="3." 则两种溶液的pH＝3.(2) 根据物质间的相互转化关系及已知条件可推知A是CH4，B是C，C是CO，D是H2O，E是CO2。F是H2CO3，X是O2。①B所含元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族，②写出氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2 Fe +3CO2。因为沉淀的溶度积常数KSp只与温度有关，与离子的浓度大小无关，所以将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp不变。此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为2.8×10－9÷0.1=2.8×10-8 mol/L.

本题难度：困难

4、填空题  欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是?。
（2）下列说法正确的是?。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是?，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是?。
（4）该矿石和1 mol?L－1HNO3反应的离子方程式?。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是?；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol?L－1 HNO3的体积为?L。

参考答案：（1）第三周期、Ⅳ族?（2）abc
（3）FeCO3和SiO2? SiO2+2OH?=SiO32?+H2O
（4）3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率；3×104。

本题解析：（1）Si为14号元素，位于周期表第三周期、Ⅳ族 。
（2）碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，a正确；根据原子半径变化规律可知，原子半径：O＜C＜Si＜Al，b正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，c正确；核外电子排布相同的微粒，微粒半径随原子序数的增大而减小，离子半径应该是O2－＞Al3+，则d不正确，故答案为abc。
（3）根据流程图，加入HNO3产生气体，加过量NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明矿石含FeCO3,；无色滤液通入CO2，没有沉淀生成，说明矿石不含Al2O3,；滤渣加入NaOH溶液得到无色滤液，加盐酸生成胶状沉淀，说明矿石含SiO2，所以该矿石的组成是：FeCO3和SiO2；SiO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH?=SiO32?+H2O。
（4）矿石中的碳酸亚铁被硝酸氧化，所以反应的离子方程式是3FeCO3＋10H+＋NO3－?＝3Fe3+＋3CO2↑＋NO↑＋5H2O。
（5）由于NO是有毒气体，不能随意排放，所以这样做的目的是NO循环使用能减少环境污染，且NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率。根据以上分析可知，该矿石中含有碳酸亚铁和二氧化硅，其中碳酸亚铁的质量是2.36×103?kg－1.2×103?kg＝1.16×103kg，物质的量是10000mol，则根据（4）中的方程式可知，消耗硝酸的物质的量是，所以理论上至少需要1 mol?L－1?HNO3的体积为3.33×104 L。

本题难度：一般

5、选择题  有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

参考答案：⑴Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（2分）
⑵4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）⑶2NA（2分）
⑷在混合物的上方铺上少量KClO3，插上镁条并点燃（2分）

本题解析：根据C为难溶于水的红褐色固体可得C为Fe(OH)3，A为Fe(OH)2，X中含有Fe2+，H为Fe2O3，根据W是常见金属，且H和W反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反应。根据B、D、F均为气体，且B和D反应后的产物F又能和D发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，D是O2，气体B是X溶液中加碱后的产物，结合前面分析可推知B是NH3。

本题难度：一般