1、填空题  化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转化关系如右图所示（无被省略的物质）：

又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：
（1）上述转化关系图中涉及的基本反应类型是?；
（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：
X?、Y?、Z?、W?；
（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：
X+Y：?；
X+Z：?。

参考答案：（1）化合反应?（2）H2O2 ?SO2 ?H2S? H2SO4
（3）H2O2+SO2=H2SO4? H2O2+H2S=S↓+2H2O

本题解析：突破口在于X、N、W均为液态物质且X与N的组成元素相同，所以，就初步确定X、N为H2O2和H2O，考虑到H2O2作氧化剂时产物是H2O，可初步认定X为H2O2，N为H2O；Z与H2O2反应，Z应有还原性，联想到H2S、SO2，特别是H2S和SO2可以生成S和H2O，SO2溶于H2O2中可被氧化成H2SO4，所以，整个关系图全部推出。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是?。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是?；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是?（用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=?；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是?。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是?。
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是?（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是?。

参考答案：
（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）
（3）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)?
（4）4.48L
（5）负；2NH3+6OH—6e-=N2+6H2O

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件，

（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，
① D的化学式为　　 　　　
② 写出B到C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件，
①写出C→D化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：（8分）（1） ① H2SO4 （2分） ② 2SO2 +O22SO3 （2分）
（2）①3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）? ②3Cu＋8H＋+ 2NO3?＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

本题解析：（1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热。这说明A应该是单质S，B是SO2，C是三氧化硫，则D就是硫酸。
（2）若A为气态化合物，a为催化剂、加热，B到C转化不需要条件。这说明A应该是氨气，B是NO，C是NO2，则D是硝酸。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，基础性强。侧重对教材基础知识的巩固与训练，有利于提高学生的应试能力。该题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是（　　）

A．硅
B．硫
C．钠
D．氯气

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、C______、丙______；
（2）写出反应③的化学方程式______，
写出反应⑤的离子方程式______，
写出反应⑦的化学方程式______；
（3）冶炼金属A、B一般用______法，冶炼金属C一般用______法．

参考答案：黄绿色气体为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D可能为碱，也可能为金属氧化物，但D能与金属B反应生成氢气，则D应为碱，为NaOH，所以A为Na，B为Al，盐酸与金属C反应，后还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，I为Fe（OH）2，H为4Fe（OH）3，则
（1）由以上分析可知，A为Na，C为Fe，丙为?HCl，故答案为：Na；Fe；?HCl；
（2）反应③为Al和NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应⑤为Cl2和FeCl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe（OH）2具有还原性，能与空气中氧气反应生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）Na、Al为活泼金属，应用电解法冶炼，Fe可用热还原法冶炼，故答案为：电解法；?热还原．

本题解析：

本题难度：一般