1、填空题  pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合后溶液的pH=8。
（1）写出正盐的化学式：______________________________。
（2）若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_________________________。
（3）简述该混合液呈碱性的原因。

参考答案：（1）BnAm
（2）Bm++mH2OB(OH)m+mH+
(3)等体积混合时，酸中的n(H+)与碱中的n(OH-)(溶液中)完全中和，pH=8说明碱为弱碱，H++OH-====H2O后，继续电离。

本题解析：因为酸的pH与碱的pH之和等于14，等体积混合后pH=8＞7,说明碱为弱碱，Bm+水解的离子方程式是：Bm++mH2OB(OH)m+mH+。HnA与B（OH）m等体积混合后，已电离的H+与OH-完全中和，弱碱继续电离产生OH-，显碱性。

本题难度：简单

2、填空题  （6分）化合物SOCl2是—种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴~10滴SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_________________________
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_________________________________________________。

参考答案：（1）SOCl2 + H2O ＝ SO2 + 2HCl
（2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成HCl又抑制AlCl3水解。

本题解析：（1）将SOCl2滴到水中，产生能是品红褪色的刺激性气味的气体，则该气体是SO2，得到的溶液加AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀，说明溶液中有Cl-，所以SOCl2与水反应的化学方程式为：SOCl2 + H2O ＝ SO2 + 2HCl。
（2）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干灼烧HCl所以得不到AlCl3，当与SOCl2混合共热时，SOCl2与水反应既减少了水的量，生成HCl又抑制AlCl3水解。
点评：本题主要考查获得信息的能力，通过题中所给信息作答。

本题难度：一般

3、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是?（?）
A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合，
c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
B．10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c（Na+）=c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
C．10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，