1、选择题  室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水?②0.1mol·L-1NH4Cl溶液?③含有0.1mol·L-1
盐酸和0.1mol·L-1 NH4Cl的混合溶液?④含有0.1mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1氨水的混合
溶液，四种溶液中c(NH4＋)由小到大排列正确的是
A．②③④①
B．④①②③
C．①④②③
D．③②①④

参考答案：B

本题解析：氨水是弱碱，存在电离平衡；氯化铵是强电解质，完全电离，但氯化铵水解显酸性；盐酸的存在能抑制氯化铵水解；氢氧化钠的存在，能抑制氨水的电离，所以答案选B。

本题难度：一般

2、填空题  21、（4分）某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他能达到目的吗？?原因是（用离子方程式表示）：?。配制Na2S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量?，用离子方程式表示Na2S的水解?。

参考答案：（每空1分）不能，2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，
NaOH，S2-+H2OHS—+OH—

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A、根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，A不正确；B、根据物料守恒可知c(K+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)＝0.2mol/L，所以c(K+)+ c(S2－)＜0.3mol/L，B不正确；C、根据物料守恒可知c(K+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)＝0.2mol/L，C不正确；D、根据质子守恒可知c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、计算题  室温时，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少？

参考答案：0.01%

本题解析：pH=9，则c(OH-)=10－5mol·L-1，设溶液体积为1L，水解的X-物质的量为x，由水解方程式知：
X-+H2OHX+OH-
x=n(OH-)=10－5mol
所以发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为：
×100％=0.01％

本题难度：简单

5、选择题  已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是(? )
A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
C．c(H+)·c(OH-)=10-14
D．溶液的PH等于1

参考答案：B

本题解析：由NaHB是强电解质和c(H+)＞c(OH-)，但并不知道HB－是完全电离还是部分电离，只知可能完全电离或部分电离时应电离程度大于水解程度，故B正确，而D错误；依据电荷守恒知A错；又C项中某温度并非是常温。

本题难度：一般