1、填空题  (12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol?" ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）?。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是?（填字母）。
a．容器内的密度保持不变? b．容器内压强保持不变?
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）? d．混合气体中c（NH3）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；
B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

参考答案：(12分，每空2分，第（5）问每空1分)
（1）ad?（2分）
（2）①?（1分）
②小? (1分)
（3）?（1分）?；b、d （全对2分，选对1个给1分，错选0分）
（4）ac? ……………（5） a<b? Q1<Q2? Q1< 92.4

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  一工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋ Zn＋2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是___________。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________；II需要加热的原因是___________；C的化学式是____________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是______________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

参考答案：
（1）MnSO4?
（2）增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀；
使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4
（3）Fe2O3、Al2O3、S?（4）纯碱、H2SO4?（5）降温结晶?（6）1.03（或1）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦?炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。
①写出火法炼锌的主要反应：
焙烧反应：?。
鼓风炉中可能发生的反应：?（任写一个）
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？
?
（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品?（填物质名称）
②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____?。
③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是?。
（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是?。其中的CO2来源于?。
（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：
，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为?（用含a的代数式表示）。

参考答案：（1）① 2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO或ZnO＋COZn+CO2或2ZnO＋C2Zn＋CO2
②用氨水吸收烟气中的SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，再让（NH4）2SO3或NH4HSO3与硫酸反应产生SO2，收集SO2用于生产硫酸。
(2)①石墨（或碳）②降低Al2O3熔化后温度，节约能量；③Al2O3熔化后能导电，AlCl3是共价化合物，熔化后不导电。
（3）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；合成氨厂。
（4）22.4a

本题解析：（1）①根据题意“将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌”反应的化学方程式为2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；根据题意“再把氧化锌和焦?炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来”可能发生的反应就有：2C＋O22CO或ZnO＋COZn+CO2或2ZnO＋C2Zn＋CO2
②分析题意，必须“从保护环境和充分利用原料角度”，而且
“如何处理和利用产生的烟气”，故用氨水吸收烟气中的SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，再让（NH4）2SO3或NH4HSO3与硫酸反应产生SO2，收集SO2用于生产硫酸。
(2)①电极材料是石墨碳棒；②电解氧化铝用冰晶石作为助熔剂，其目的是降低Al2O3熔化后温度，节约能量。③从本质上来分析，Al2O3是离子化合物，熔融时发生电离，而AlCl3是共价化合物，熔化后不导电。
（3）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；合成氨厂。
(4)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,据方程式可知CaCO3过量，应用SiO2计算生成CO2的量。

本题难度：一般

4、选择题  “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是
[? ]
A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl
B．CH4与Cl2反应制取CCl4
C．苯与液溴反应制取溴苯
D．乙醇与金属钠反应制取乙醇钠

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （6分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是________________________________
（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____
（a）相似相溶原理?（b）勒沙特列原理?（c）酸碱中和原理
（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（写出CO2的一种重要用途）。
（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

参考答案：（6分）（1）3H2S + 2Fe(OH)3 = Fe2S3 + 6H2O? (2分)
（2）b?（1分）? (3)生产纯碱?（1分）
（4）(2分)

本题解析：略

本题难度：一般