1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?
A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA
B．1molOH- 中含有的电子数为10NA
C．在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为NA
D．100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NA

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在2升2mol/L的(NH4)2SO4溶液中所含的NH4 +的数目是8NA
B．常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 2NA
C．在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为NA
D．标准状况下，22.4L三氧化硫中含有NA个三氧化硫分子

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A. 不正确，NH4 +有部分水解，NH4＋ 的数目少于8NA
B. 不正确，常温常压下，1molCaC2晶体中含有的阴离子数为 Na，C22―是原子团
C.正确， 2Cu＋S=Cu2S反应中，1molCu失去的电子数为NA
D.不正确，标准状况下，三氧化硫是固体。

本题难度：简单

3、选择题  若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是
A．1.0L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA
B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

参考答案：A

本题解析：n(Na2S)=0.1mol·L－1×1.0L=0.1mol，Na2S =2Na++ S2－，n(S2－)= n(Na2S)=0.1mol，但是Na2S是强碱弱酸盐，S2－能水解，则溶液中n(S2－)<0.1mol，故A正确；根据氯气的性质可知，2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e－，根据系数之比等于物质的量之比可知，1mol铁与过量氯气反应转移3mol电子，故B错误；缺少标准状况下，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则混合气体不一定为0.1mol，所含碳原子不一定为0.1mol，故C错误；n(H2SO4)="18.4" mol·L－1×0.05L=0.92mol，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，但是生成的n(SO2)一定小于0.46mol，因为铜足量，浓硫酸变为稀硫酸，所以参加上述反应的n(H2SO4)一定小于0.92mol，故D正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关化学研究的说法正确的是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

参考答案：C

本题解析：A、每次只能改变一个变量，进行研究；
B、盖斯定律表述为“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）”
C、研究过程是这样的；
D、非金属性与酸性的关系式指最高价氧化物对应水化物的酸性。

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
B．0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.2NA
C．标准状况下2.24L三氧化硫中所含氧原子数为0.3NA
D．0.1mol氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1NA

参考答案：A

本题解析：A项，0.1molC8H18中含有2.5mol共价键，即2.5NA，对
B项，1mol过氧化钠由2molNa+和1molO2-构成，故0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.1NA，错
C项标况下，三氧化硫为固体，错
D项氯气与热的氢氧化钠溶液反：Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，转移的电子数为0.5NA
点评：阿伏伽德罗常数是高中化学的常考点，1mol气体在标况下的体积才为22.4L，一是气体，二是标况，两者缺一不可，此为常考考点，考生应注意。

本题难度：简单