1、选择题  在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的
A．5.75倍
B．11.5倍
C．30.67倍
D．46倍

参考答案：B

本题解析：根据反应式CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)可知，反应前后气体的体积是不变的，则混合物的平均相对分子质量是（28＋18）÷2＝23。根据阿伏加德罗定律以及推论可知，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此混合气的密度是相同条件下氢气密度的23÷2＝11.5倍，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查对阿伏加德罗定律以及推论的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧耗氧分子数为8.5NA
D．1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为
A．n/8
B．n/16
C．16n
D．8n

参考答案：D

本题解析：先通过标况下,体积与摩尔体积的关系得出氧气的物质的量为：2.8L÷22.4L/mol=0.125mol.再根据阿伏加德罗常数与粒子数关系列出关系式:0.125mol×NA=n.最后计算得:NA=n÷0.125=8n.答案应选D.

本题难度：简单

4、选择题  在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．原子数
B．质量
C．分子数
D．电子数

参考答案：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；
B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故B错误；
C、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故C正确；
D、H原子中含有1个电子，Cl原子中含有17个电子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的电子数不一定相等，故D错误．
故选：AC．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32克O2所含的原子数目为NA?B．0.5 molH2O含有的原子数目为1.5 NA
C．1 molH2O含有的H2O分子数目为NA? D．0.5 mol氯气含有的分子数目为0.5 NA

参考答案：A

本题解析：32gO2物质的量为1mol，氧原子数为2mol，A错误；0.5molH2O中原子数为0.5×3=1.5mol，B正确；1mol物质含有阿佛加德罗常数个微粒，C、D正确；A
点评：每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，解题时要看清题中微粒是原子、分子等。

本题难度：简单