1、选择题  下列有关除杂的叙述正确的是
A.除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C.除去CO2中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量铁粉，过滤

参考答案：B

本题解析：苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯不可采用过滤的方法，A错；乙酸乙酯不
溶于饱和碳酸钠，而乙酸与碳酸钠反应，B正确；NaOH不仅除去HCl也除去了CO2，C错；
铁粉与FeCl3及CuCl2均可反应，D错。

本题难度：困难

2、选择题  114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为
A．61
B．114
C．175
D．289

参考答案：A

本题解析：根据质量数=质子数+中子数，可得中子数为289-114=175，质子数=电子数=114，可得中子数与电子数只差为175-114=61，选A。

本题难度：一般

3、选择题  已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、D(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(? )
A．原子半径：A>B>C>D
B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：D>C>B>A
D．金属性：B>A；非金属性：D>C

参考答案：B

本题解析：由已知，A、B为金属，C、D为非金属，由于离子的电子层结构相同，原子序数的关系为：b>a>c>d；离子半径：D>C>A>B；金属性：A>B，非金属性C>D。

本题难度：简单

4、填空题  叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是?，第一电离能最小的元素是?。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为?。
（3）与N3-互为等电子体的分子为?(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为?。
（4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为?。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：?。
（5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是?
（6）安全气囊的设计原理为

①氮分子中δ键和π键数目之比为?。
②铁晶体中存在的化学键类型为?。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为
?(用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

参考答案：22. （1）氟(或F)?锂(或Li)
（3）CO2或N2O?平面三角形
（4）离子晶体(1分)
（5）氨分子间存在氢键?（6）1：2?金属键?

本题解析：（1）氮元素在第二周期，同周期，从左向右电负性依次增大（稀有气体除外），故为氟；第一电离能逐渐增大，故最小的为锂；（2）氮原子L层上有5个电子，先排s上的2个电子，再排p上的三个电子；（3）N3-价电子总数为16，等电子体的为价电子总数相等的CO2或N2O；先算出孤电子对数为（5+1-2×3）/2=0，成键电子对为3，故为sp2杂化，故为平面三角形；（4）两者均含有钠离子和阴离子，故为离子晶体，盐溶液显碱性为阴离子水解，故为N3-结合水电离出的氢离子生成氨气和氢氧根离子；（5）氨气分子能形成分子间氢键，沸点升高；（6）①氮气中形成氮氮三键，有一条δ键和2条π键，故为1:2；②铁为金属晶体，存在金属键；③晶胞的体积为a3，有8个铁原子位于顶点，一个位于中心，故晶胞完全占有的铁原子数目为2个，质量为×2g，质量除以体积得密度。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，错误的是
A．元素周期表中有7个主族、7个副族
B．碳元素位于第二周期IVA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
D．氢分子中的化学键是共价键

参考答案：C

本题解析：元素周期表中有7个主族、7个副族和一个Ⅷ族，A正确；He是稀有气体元素，但其最外层电子数为2个，C错误；氢分子以共用电子对存在，是共价键，D正确。故答案选C。
点评：元素周期表是高考必考知识点，考生在备考中应掌握周期表的编排原则，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

本题难度：一般