1、选择题  对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln?H++ln-，已知在pH＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（　　）
A．Hln呈红色
B．ln-呈黄色
C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黄色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （9分）25℃时，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

参考答案：（1）K= ?（2）4.18×10 -4 mol?L-1
（3）c(H+)增大?c (CH3COO-)减小?c (CH3COOH)增大?电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变

本题解析：（1）电离平衡常数和化学平衡常数是类似的，所以醋酸的电离平衡常数表达式为K= 。
（2）醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，即溶液中氢离子浓度和CH3COO－的浓度是相同的。又因为醋酸的电离程度很弱，所以溶液中醋酸的浓度近似是0.01mol/L，所以氢离子的浓度。
（3）电离常数和温度，所以是不变的。加入盐酸，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，所以c (CH3COO-)减小，c (CH3COOH)增大。

本题难度：一般

4、选择题  已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：
①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液
②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是
A．①＞③＞②
B．③＞①＞②
C．①＞②＞③
D．②＞③＞①

参考答案：A

本题解析：NaOH是强碱，HAc是弱酸。①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液时恰好完全发生反应得到NaAc。由于NaAc是强碱弱酸盐。在溶液中Ac-发生水解反应。Ac-+H2OHAc+ OH-。所以溶液显碱性。②pH = 3的HAc溶液c(H+)=10-3mol/L,由于HAc是弱酸，部分电离，所以c(HAc) ＞10-3mol/L pH = 11的NaOH溶液,c(OH-)=10-3mol/L。若二者等体积混合液则溶液为NaAc和HAc的混合溶液。由于HAc的电离作用大于Ac-水解作用，所以溶液显酸性。③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH.因为H2SO4是二元强酸，NaOH是一元强碱，所以量溶液中的c(OH-)= c(H+)若等体积混合液，则n(OH-)=n(H+).因此溶液显中性。常温时，三者pH大小关系正确的是①＞③＞②。选项为A。

本题难度：一般

5、选择题  将4.0?g氢氧化钠固体分别加入下列100?mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
[? ]
?①自来水　②3.65?g?HCl　③6.0?g醋酸　④5.35?g?NH4Cl
A．①②　　　　　?
B．②③
C．③④?
D．②④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般