1、选择题  下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是 pH c（CrO42—） c（HCrO4—） c（Cr2O72—） c（H2CrO4） 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999 0.4370 0 7 0.2745 0.0860 0.3195 0 9 0.9960 0.0031 0.0004 0 ? A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4— B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9? C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—） D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L? 参考答案：AC 本题解析：A由表中的数据在PH=4时，c（HCrO4—）= 0.1040可知：铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 =H++HCrO4—。错误。B.由表中的数据可知：当PH=9时c（CrO42—）= 0.9960mol/L而c（HCrO4—）、c（Cr2O72—）很小很小。可?见要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9。正确。C．当电离达到平衡时， v（正）（HCrO4—）= 2v（逆）（Cr2O72—）。错误。D根据Cr守恒可确定c（H2CrO4）= c（CrO42—）+ c（HCrO4—）+2 c（Cr2O72—）= 0.9960+0.0031+0.0004×2=0.9999mol/L.因此该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L?。正确。2CrO4）溶液中，离子浓度与pH的关系的知识。 本题难度：一般 2、选择题  甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

参考答案：C

本题解析：浓度均为0. 1mol/L甲酸与乙酸中，甲酸中c(H+)为乙酸中的3倍可知甲酸的酸性强于乙酸。因pH(a)<pH(乙酸)<pH(b)，即溶液中c(H+):a>乙酸>b，所以乙酸浓度大于b的浓度。但不好比较a的浓度与乙酸浓度大小（因甲酸酸性强于乙酸）。
考点：弱电解质电离平衡 
点评：注意酸的浓度与c(H+)不同。

本题难度：一般

3、填空题  （2分）.已知常温下0.4mol/L的某酸的pH值为3，则由水电离出的OH－浓度为            ，该酸的电离度为：                 。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。

参考答案：小于? NH3·H2O是弱电解质，浓度越小电离程度越大

本题解析：设1 mol·L-1和0.1 mol·L-1氨水的电离度分别为α1、α2,（α1＜α2），则c1(OH-)∶c2(OH-)=α1∶0.1α2＜10。

本题难度：简单

5、选择题  从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测
[? ]
A、HR应为红色
B、HR应为蓝色
C、HR应为无色
D、R-应为红色

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般