1、填空题  A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示

（1）A和E所形成的化合物的电子式是______________
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是__________________
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个
（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为
___________（结果保留一位小数）

参考答案：（1）?
（2）F < Cl < Al < Na
（3）由于HF分子间存在氢键
（4）12
（5）3.2g/cm3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同中类型的是
A．金属钠与固态水分别受热熔化
B．氯化铵与苯分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D．碘与干冰分别受热变为气体

参考答案：D.

本题解析：碘和干冰都是分子晶体

本题难度：简单

3、填空题  硫化氢(H2S)分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为_____________ ；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键的夹角接近180°，说明CO2分子的空间构型为____________ ；甲烷(CH4)分子中，四个H-C键的夹角接近109°28′，说明CH4分子的空间构型为______________ 。

参考答案：V形；直线形；正四面体

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列晶体中，熔点最高的是（?）
A．KF
B．MgO
C．CaO
D．NaCl

参考答案：B

本题解析：四种物质形成的晶体均是离子晶体，离子晶体中离子键越强，物质的熔点越高，形成离子键的离子的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高。阴离子比较大小顺序为O2－＞F－＞Cl－，阳离子大小顺序为K＋＞Ca2＋＞Na＋＞Mg2＋，所以答案是B。

本题难度：一般

5、选择题  下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（?）
A．金属镁
B．氯化钠晶体
C．冰
D．晶体硅

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单