1、选择题  下列物质的熔点由高到低排列的顺序为（?）

①NaCl?②金刚石?③CO2?④晶体硅?⑤CS2
A．②①⑤④③
B．②④①③⑤
C．②④①⑤③
D．④②①⑤③

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，错误的是（?）
A．离子化合物中可能含有非极性键
B．分子晶体中不含离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键
D．分子晶体中一定有共价键

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（　　）?
①Na2O2　②SiO2　③石墨　④金刚石　⑤NaCl　⑥白磷?
A．①②④
B．①③⑥
C．②④⑥
D．③④⑤?

参考答案：B?

本题解析：Na2O2中Na+与O之间以离子键结合，O中O—O以共价键结合，符合条件；石墨中每一层内以碳碳键结合，层与层之间以分子间作用力结合，符合条件；白磷(P4）分子内P—P以共价键结合，而P4分子之间以分子间力结合，也符合题意；SiO2、金刚石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键。?

本题难度：一般

4、填空题  C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后，科学家又合成了Si60、N60等球形分子。
（1）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为?

（2）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为?
（3）写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为?，破坏这三种分子所需要的能量顺序为??

参考答案：(1)3:1? (2)30? (3) Si60>N60> C60、?N60>C60>Si60

本题解析：（1）根据晶胞可知，K原子的个数是6×1/2＝3个，而C60分子的个数8×1/8＝1个，所以该物质的K原子和C60分子的个数比为3:1。
（2）根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构。显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30。
(3) C60、Si60、N60形成的晶体都是分子晶体，熔点高低和相对分子质量大小有关系，所以熔点高到低的顺序为Si60>N60> C60。破坏这三种分子需要破坏共价键，所以所需要的能量顺序为N60>C60>Si60。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

5、填空题  最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是____________。

参考答案：TiC

本题解析：

本题难度：一般