1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是?（?）
A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
B．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
C．1 mol羟基所含的电子总数为10NA
D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

参考答案：B

本题解析：A、乙烯分子中含有6个共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，错误；B、正确；C、羟基中含有9个电子，1 mol羟基所含的电子总数为9NA，错误；D、标准状况下，己烷为液体，错误。

本题难度：一般

2、选择题  在1 L 1 mol·L－1的氨水中?
A．含有1 mol NH3分子
B．含NH3和NH4+之和为1 mol
C．含NH3·H2O 1 mol
D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol

参考答案：D

本题解析：本题考查氨水的组成。氨气易溶于水，溶于水后大部分与水结合生成一水合氨，而一水合氨属于弱碱，会电离出OH－和NH4＋，有关的反应式为：NH3＋H2O NH3?H2O OH－＋NH4＋，因此在氨水中含有H2O、NH3、NH3?H2O、OH－、NH4＋和H＋，因此选项D正确。

本题难度：一般

3、填空题  （1）49gH2SO4的物质的量是      ，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为      ，其中含     个，该溶液能与标准状况下的氨气     L恰好完全反应生成(NH4)2SO4。
（2）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)="0.4mol/" L, c()="0.8" mol/ L, 则c(K+)为     。
（3）将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm3，则该盐酸的物质的量浓度是      。

参考答案：（1）  0.5 ，   2.5mol/L， 3.01×1023， 22.4L （2）0.3 mol/L（2分）。  
（3）（2分）。

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  在120℃、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是?；
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是?，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是?(填选项字母)；
A．2a mL混合气体的密度
B．生成CO2气体的总体积
C．生成H2O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是?。

参考答案：(1)33.3% (2)50% B (3)0.5a＜x＜2a

本题解析：(1)等体积H2、CO在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4的体积为y，则x＋y＝＋2y，解得y：x＝1：2，所以CH4的体积分数为33.3%。
(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x＋3y＝2(x＋y)，解得x：y＝1：1，所以CH4的体积分数为50%。
(3)若a mL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为mL；若a mL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a mL，所以得0.5a＜x＜2a。

本题难度：一般

5、实验题  （8分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

参考答案：（1）500 mL的容量瓶   ;（2）27.2 ;    > ;（3）①③⑤

本题解析：：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100 mL的容量瓶、玻璃棒； （2）如图所示浓硫酸的浓度为=18.4mol/L.稀释前后溶质的物质的量不发生变化，故18.4mol/LxV=480mlx1mol/L，解得V=27.2ml；若将该浓硫酸与等体积的水混合，硫酸溶质的质量不发生变化，质量分数为，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合硫酸的质量大于水的质量，故质量分数大于49%；（3）根据c＝n/V可知，①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则溶质增加，浓度偏高；②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响实验结果；③用蒸馏水洗涤量筒，并转移到烧杯中，会使溶质的物质的量偏大，浓度偏高；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，则溶质减少，浓度偏小；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则容量瓶中溶液体积减少，浓度偏高；⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，则容量瓶中溶液体积增加，浓度偏小，故答案为①③⑤.
考点：一定物质的量浓度溶液的配制

本题难度：一般