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高考化学知识点整理《物质的量》考点巩固（2020年最新版）(八)
③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、 5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为 . 参考答案：（1） 本题解析：大理石和盐酸发生反应产生二氧化碳气体。由于盐酸有挥发性，产生的二氧化碳气体中含有HCl气体和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液来除去HCl杂质，然后再用浓硫酸来干燥。将得到纯净的二氧化碳气体。通过灼热的木炭，二者反应氧化还原反应产生CO。用氢氧化钠溶液或碱石灰除去未反应的过量的CO2气体，将CO通入到酸性高锰酸钾溶液中，若CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，会看到酸性高锰酸钾溶液的紫色褪色。用澄清的石灰水来检验并除去气体CO2，最后点燃未完全反应的CO气体，防止污染大气。（2）①A.该反应是可逆反应，利用该反应可以使固态的铁与CO反应产生液态的五羰基合铁[Fe(CO)5]，使固态铁粉中的杂质过滤除去。正确。B.由于[Fe(CO)5]，熔点—20.5℃，沸点103℃，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。所以反应要在在隔绝空气的条件下进行，以防止[Fe(CO)5]、CO及Fe的氧化和燃烧。正确。C.在该实验状态下Fe是固态，所以反应达到化学平衡时的平衡常数是K="C" [Fe(CO)5]/C5(CO). 错误。D.由于[Fe(CO)5]的熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度比水大，为1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。因此Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。正确。选项为：ABD。②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O。③根据质量守恒定律可知该红棕色粉末是Fe2O3，2[Fe(CO)5]= Fe2(CO)9+CO。n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol="0.01mol," n(Fe)="0.02mol." n(C)= 30.58g÷44g/mol=0.695mol.n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol,n(H)=0.6mol.因为在苯C6H6中碳原子核氢原子个数比为1:1，所以含铁化合物中含有的碳元素的物质的量为0.695mol-0.6mol=0.095mol。假设[Fe(CO)5]、Fe2(CO)9的物质的量分别为：X、Y，则Ｘ＋２Ｙ＝0.02; 5X +9Y=0.095。联立求解。解得X=0.01；Y=0.005.所以X：Y=2:1. 本题难度：困难 2、选择题 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ） |
参考答案：B
本题解析：
试题解析： 影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．
考点： 阿伏加德罗定律及推论
本题难度：一般
3、选择题 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
B． 0.1molOH－含NA个电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
参考答案：B
本题解析：许多氢氧化铁分子构成氢氧化铁胶粒，1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒少于NA个，A错误；一个OH－含10个电子，B正确；D2O摩尔质量为20g/mol，一个D2O含10个中子，1.8g重水中中子数为0.9NA，C错误；标准状况下，11.2LO3物质的量为0.5mol，原子数为1.5mol，D错误。A
点评：胶粒由许多分子构成。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关气体的叙述中，错误的是(? )
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积
参考答案：A
本题解析：体积与温度和压强有关，当温度压强不同时，体积不同的气体分子数也可以相同，A错误。其他选项都正确。答案选A。
点评：气体的体积受温度和压强影响，不标明温度和压强时，不能指明气体的体积。
本题难度：简单
5、计算题 取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3的物质的量
（2）所得Na2CO3溶液的物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
参考答案：16、（1）0.1mol （2）1mol/L （3）30
本题解析：(1)根据n=m/M=10.6/106=0.1mol;
(2)根据C=n/V=0.1/0.1=1mol/L
（3）设加水的体积为V， 1 mol/L×20=0.4mol/L×（20+V）解得V=30mL
考点：考查物质的量浓度的计算。
本题难度：一般
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Fe(CO)5(g)
Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为
