1、选择题  下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[C

参考答案：A、碳酸钠溶液中，根据物料守恒得：C（Na+）=2C（HCO3-）+2C（CO32-）+2C（H2CO3），溶液呈电中性，溶液中阴阳所带电荷相等，C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-），由两个等式得C（OH-）=C（HCO3-）+2C（H2CO3），碳酸钠在水溶液里以电离为主，水解为次，所以C（CO32-）＞C（OH-），故A错误．
B、硫酸铵化学式中，铵根离子和硫酸根离子的个数比=2：1，水溶液中铵根离子水解导致溶液中C（H+）＞C（OH-），但水解是微弱的，所以C（NH4+＞C（SO42-），故B错误．
C、碳酸氢根离子水解导致C（Na+）＞C（HCO3-）、C（H+）＜C（OH-），但碳酸氢根离子的水解是微弱的，所以C（HCO3-）＞C（OH-），故C错误．
D、硫化钠化学式中钠离子和硫离子个数比是2：1，硫化钠溶液中根据物料守恒得C（Na+）=2C（HS-）+2C（S2-）+2C（H2S），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中，导电性能最差的是
[? ]
A．熔融的氢氧化钠　　　　　　　
B．石墨棒
C．盐酸溶液　　　　　　　　　　
D．固态氯化钾

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是
[? ]
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③ 　
C．①=②>③=④
D．③>④>①=②

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．纯硫酸
B．乙醇
C．食盐
D．烧碱

参考答案：A．纯硫酸是硫酸的水溶液是混合物，故A错误；
B．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故B正确；
C．食盐在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；
D．烧碱在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，______的碱性强．
（2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水______盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．
（3）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动．
（4）以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①______、②______．
（5）以惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是______（填序号）．
①Cu（NO3）2　 ②CuO　 ③CuCO3　 ④Cu（OH）2
（6）现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液______mL（假定溶液体积有加和性，下同）．
（7）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=______．
（8）已知拆开1mol N≡N键，1mol H-H键，1mol N-H键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．

参考答案：（1）醋酸酸性比碳酸强，则碳酸钠水解程度较大，溶液碱性较强，故答案为：Na2CO3；
（2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐的水解，故答案为：促进；
（3）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，铵根离子浓度增大，水解平衡右移，故答案为：右；
（4）以惰性电极分别电①NaNO3溶液、②NaCl溶液，由离子的放电顺序可知：①电解NaNO3溶液生成氢气和氧气，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，需要加水，②电解NaCl溶液生成氢气和氯气，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，需要加HCl；
故答案为：H2O；HCl；
（5）以惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，电解生成Cu和氧气，所以要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，需要加铜元素和氧元素，即可加入CuO或CuCO3，
故答案为：②③；
（6）强酸加水稀释10n倍，PH增大n个单位，则现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，则溶液的体积变为1000ml，所以要加入900ml蒸馏水；
设加入入pH=4的HCl溶液Vml，则10-2×0.1+10-4×V10000.1+V1000=10-3，则V=1000ml，
故答案为：900；1000；
（7）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=10-2+10-42mol/L=5.05×10-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=10-145.05×-3mol/L=2×10-12mol/L，pH=11.7，
故答案为：11.7；
（8）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3akJ+bkJ=（a+b）kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×ckJ=6ckJ，该反应的反应热为：a+3b-6ckJ/mol，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol．

本题解析：

本题难度：简单