1、填空题  根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
（1）其中属于阴离子的是?，
（2）属于金属元素的是?，
（3）具有相似化学性质的是?。

参考答案：（1）? B,?，（2）? D?，（3）? AC?

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  (16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案：
Ⅰ 火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:
①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2         ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理

方法1	用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为： 2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g)  ΔH="+8." 0 kJ·mol-1 2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g)  ΔH="+90." 4 kJ·mol-1
方法2	用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸

参考答案：（共16分）
（1）①能大大降低能源消耗；利于减少污染（写一条且正确得2分）
（2）Cu2O、Cu2S（2分，写名称也可得2分，写一个得1分）
（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-574.0kJ·mol-1（3分，没有写聚集状态扣1分，没有写负号1分，没有数字和单位扣1分）
（4）HSO3-＋H2O－2e－===SO42-＋3H＋（左边出现HSO3-得1分，共3分）
（5）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（没有写条件扣1分，没有配平扣1分，共3分）
（6）mol／L或mol／L（3分，有可以得1分）

本题解析：（1）①方法二消耗了电能，方法一没有消耗电能，所以能大大降低能源消耗；利于减少污染。
（2）2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑反应中铜元素的化合价从+1降低到0，所以氧化亚铜和硫化亚铜都做氧化剂。
（3）反应①：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)  ΔH=+8.0kJ·mol-1，和CO的燃烧热283.0kJ·mol-1，则反应②：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH=-283.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，②×2-①，反应热为-283×2-8=574kJ·mol-1，所以热化学方程式为：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-574.0kJ·mol-1。（4）阳极失去电子化合价升高，从图分析亚硫酸氢根失去电子产生硫酸根离子，电极反应为：HSO3-＋H2O－2e－===SO42-＋3H＋。（5）黄铁矿被氧化成硫酸铁，方程式为：4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。
（6）Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-，Cu2++Fe=Fe2++Cu，2H++Fe=Fe2++H2，根据硫原子守恒，硫元素最后都到硫酸亚铁，所以有关系：15O2----8.4FeSO4，亚铁离子物质的量为8.4V/15，亚铁离子浓度为：mol／L或560mol／L。
考点：氧化还原反应，盖斯定律，电解原理的应用，原子守恒法计算。

本题难度：困难

3、选择题  下列各项表达中不正确的是(　　)
A．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
B．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
C．硫离子结构示意图：
D．HBr的形成过程：

参考答案：D

本题解析：A、DO中质量数为2?2+16=20，质子数=2+8=10，故A正确。
B、在氮原子的同位素中，质子数为7而中子数不一定为7。故B正确。
C、硫离子得到2个电子，最外层为8个电子，正确
D、HBr是共价化合物电子式不能写出离子形式。故D 错误。
点评：掌握结构式、电子式、结构简式、原子离子结构示意图等式子的书写。

本题难度：一般

4、选择题  在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（    ）
A．1:2
B．2:1
C．1:3
D．3:1