1、计算题  在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？

参考答案：m(NaOH)=40×?m((NH4)2CO3)=a-40×

本题解析：（本题中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加热时(NH4)2CO3与NaOH要发生反应，因
② 若(NH4)2CO3过量，剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体，则此时bg固体全部是Na2CO3。根据钠元素质量守恒有
n(NaOH)=, 则m(NaOH)=40×
m((NH4)2CO3)=a-40×

本题难度：简单

2、选择题  下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
[? ]
A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
B．Na2O2与SO2的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2
D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是(? )
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

参考答案：C

本题解析：
A．不正确，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3； B．不正确，常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3；
C．正确； D．不正确，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2一样多。选C。

本题难度：简单

4、填空题  

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是?。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为?(忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：?。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为?，控制溶液的pH为?。

参考答案：
（1）①2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②13③NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
（2）NaClO或氯气，9.8

本题解析：
海水中氯化钠的含量十分丰富，NaCl为重要的化工原料。（1）①NaCl为离子化合物，电解其熔融物，钠离子得电子生成熔融金属钠，Cl－离子失电子得到Cl2；②电解氯化钠溶液反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，n(NaOH)=n(H2)=2×112mL/22400mL·mol－1＝0.01 mol，c(OH－)="c(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1" mol·L－1，溶液的pH为14－lg0.1＝13。③电解NaCl溶液制备84消毒液是将电解产生的Cl2与电解产生的NaOH反应生成NaClO，故该电解反应方程式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。
（2）将Fe2＋离子转化为Fe3＋离子需要加入氧化剂，可以选用NaClO或氯气，要使沉淀杂质沉淀完全，需要调整溶液的pH为9.8，过高Mg(OH)2会产生沉淀。

本题难度：简单

5、填空题  有人设计了如右图的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物。

（1）为了完成他的实验，还需要的仪器有___________________________________________。
（2）假如已按如图所示装配好了仪器，接下来的操作是______________________________。
（3）实验现象是________________________________________________________________。

参考答案：（1）小试管、酒精灯（2）将大头针向上提，使钠块从针头脱落并落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体
（3）钠浮在水面上，很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色；反应有气体生成，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声

本题解析：（1）钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑。生成的NaOH能通过滴有酚酞的水溶液变红来检验，生成的H2则应该收集后再进行点燃实验，故还需要用到小试管和酒精灯。（2）接下来的操作是让钠与水接触开始反应，并观察现象、收集和验证产生的气体是否是氢气。

本题难度：简单