1、选择题  可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(? )
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成

参考答案：C

本题解析：A项中碳酸钠在加热时气体放出，但并不能由此证明就一定含有碳酸钠，A错误。B项中碳酸氢钠和碳酸钠都可以与盐酸反应放出气体CO2，B错误。C项中溶于水之后，NaHCO3====Na++、Na2CO3====2Na++，再滴加BaCl2出现白色沉淀，这一定是BaCO3沉淀，则原混合物中有Na2CO3，C正确。D项中溶于水后滴加澄清的石灰水有如下反应：NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O+NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O。如果有碳酸钠也有下列反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH↓。所以无法判断白色沉淀的产生是缘于NaHCO3还是Na2CO3，D错误。

本题难度：简单

2、填空题  柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：
FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4
FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

参考答案：(1)c　避免生成Fe(OH)2沉淀　(2)取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净　(3)①防止＋2价的铁元素被氧化　②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全　(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出　(5)“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”　(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥

本题解析：根据题干信息以及FeCO3、Fe2O3、FeSO4的性质解决问题。
(1)根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，制备FeCO3时要注意控制溶液的pH。所以需要将Na2CO3缓慢加入到FeSO4溶液中，防止Fe(OH)2的生成。
(2) FeCO3表面吸附SO42—、Na＋等杂质离子，检验洗涤是否完全时，可检验SO42—是否存在。方法是取最后一次的洗涤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
(3)Fe2＋易被氧化，加入铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化。除去剩余的铁粉时，为了不引入杂质，可加入适量柠檬酸与铁粉反应。(4)柠檬酸亚铁在乙醇中的溶解度小，加入无水乙醇，有利于晶体的析出。(5)烧渣中加入稀H2SO4后要通过过滤除去SiO2，此时溶液中溶质主要是Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3。此时需要加入Fe粉，将Fe3＋转化为Fe2＋，然后加NaOH调pH到5.0除去Al3＋。或过滤，除去SiO2后，向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到Fe(OH)3，洗涤沉淀，加入足量的稀硫酸至沉淀溶解完全，再加入足量的铁粉，得到FeSO4。过滤后，将滤液在60℃时浓缩，冷却即可。
点拨：知识：物质的制备、除杂、净化等实验操作。能力：考查基础知识的同时，也考查了学生读图、识表的综合能力。试题难度：中等。

本题难度：困难

3、选择题  下列金属的冶炼方法不正确的是：

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
[ ? ]
①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3　
③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．①?
B．①③
C．①②?
D．全部

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为?（?）
A．1:1
B．1:2
C．2:3
D．3:2

参考答案：C

本题解析：
Fe +2Fe3+=3Fe2+
1? 2? 3
从上述离子方程式得，若反应2molFe3+（即已反应的Fe3+），生成3molFe2+而所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，即未反应的Fe3+的物质的量为3mol所以答案2:3，故选C。3+和Fe2+的转换的计算
点评：本题考查Fe3+和Fe2+的转换的计算，只需列出反应方程式，通过假设即可算出，不难理解。

本题难度：一般