1、选择题  在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、MnO4-、SO42-、NO3-
B.Na+、I-、ClO-、K+
C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN-
D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则能大量共存，以此来解答．
解答：A．因该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因I-、ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
B．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．因Ba2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀和水，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存，明确离子之间的反应是解答的关键，注意选项B中氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是
A.SO2使溴水褪色是利用了SO2的漂白性
B.用溴水、淀粉-KI溶液可以检验Br2与I2的氧化性强弱
C.Cl、Br、I的非金属性依次增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，制氯气工厂可用该反应来检验氯气是否泄漏

参考答案：BD

本题解析：分析：A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
B．溴与KI发生氧化还原反应生成单质碘，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，能观察到白烟．
解答：A．SO2使溴水褪色，是因二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．溴与KI发生氧化还原反应，碘遇淀粉变蓝，说明生成单质碘，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知Br2与I2的氧化性强弱，故B正确；
C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故C错误；
D．Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，能观察到白烟，根据该反应原理可利用蘸有浓氨水的玻璃棒来检验氯气是否泄漏，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查氯、溴、碘及其化合物的性质，侧重物质性质的考查，涉及氧化还原反应、氧化性的比较、非金属性与酸性的比较等，注重知识的归纳和基础知识的考查，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用
A.盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.氧化钙
D.碳

参考答案：A

本题解析：正确答案：A，SiO2不与HCl反应，Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。

本题难度：一般

4、选择题  可用于判断碳酸钠粉末中中否混有碳酸氢钠的实验方法是
A.加入水中观察其溶解的速率
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
D.称量后加热、冷却后再称量，比较其加热前后有无质量变化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列叙述正确的是
A.Na+有很强的还原性
B.钠原子最外层有11个电子
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源

参考答案：D

本题解析：试题分析：A .Na+最外层电子已达稳定结构，不容易得失电子，即氧化性和还原性都不强。故A说法错误。
B.钠原子最外层电子数为1，核外电子数为11。故B错误。
C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠。C错误。
故选D。
考点：钠的结构与性质
点评：此题不难，需掌握钠的原子结构特点与化学性质的联系。学习过程多理解“结构决定性质”这句话。

本题难度：困难