高中化学知识点讲解《化学基本概念》高频试题巩固（2020年最新版）(六) 2021-06-11 07:15:49 【大 中 小】 1、选择题  把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL?2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是 A.20mL 3mol/L X 的溶液 B.20mL 2mol/L X 的溶液 C.10ml 4mol/L X 的溶液 D.10mL 2mol/L X 的溶液 参考答案：A 本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。因为盐酸均是相同的，而最终溶液的体积也相同，所以X的物质的量越多，反应速率越快。故选项A正确。 本题难度：困难 2、选择题  下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（    ） A．MnO2 →MnSO4 B．CuO→Cu C．KI →KIO3 D．HNO3→NO 参考答案：C 本题解析：A.转化MnO2→MnSO4中，锰元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A错误； B.转化CuO→Cu中，铜元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误； C.转化KI→KIO3中，碘元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确； D.转化HNO3→NO中，氮元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选C。 考点：氧化还原反应 点评：本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 本题难度：一般 3、选择题  在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是(     )。 A．3：1 B．3：8 C．3：2 D．8：3

参考答案：C

本题解析：氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，8 mol NH3参与反应，其中只有2mol NH3被氧化。
考点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的分析。

本题难度：一般

4、选择题  分离菜籽油与水混合物的实验方法是
A.过滤
B.蒸馏
C.分液
D.萃取

参考答案：C

本题解析：分析：分液可以将互不相溶的两层液体分离，以此来分析物质的溶解性即可．
解答：A、过滤用来分离不溶性固体与液体，故A不选；
B、蒸馏是对相互溶解的液体，利用沸点的差异来分离，故B不选；
C、因菜籽油和水是互不相溶的液体，可用分液的方法，故C选；
D、萃取是对相互溶解的液体，利用溶解性的差异来分离，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
B．AlN是还原产物
C．AlN的摩尔质量为41g
D．上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子

参考答案：B

本题解析：从方程式中元素的化合价的改变知道N2是氧化剂，C是还原剂，A错；AlN是N2被C还原得到的产物，是还原产物，B对；摩尔质量的单位是g/mol，C错；Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO方程式中知道每生成2分子AlN转移电子数为6e-, 每生成lmolAlN需转移3mol电子，D错；选B
考点：氧化还原反应中氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断，电子的转移的计算。

本题难度：一般

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