1、推断题  A～H等8种物质存在如图所示转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，B_________，C_________。
(2)写出下列反应的化学方程式：E→F__________________________________；G→H__________________________________；D的浓溶液与木炭反应的方程式：____________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_______________________。

参考答案：(1)(NH4)2SO3；SO2；SO3
(2)，3NO2+H2O = 2HNO3+NO，
(3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  下方图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。

（1）A元素在周期表中位于第?周期?族?。
（2）G+I→H的离子方程式为?。
（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_______________。

参考答案：（6分）
（1）第? 3?周期? ⅠA?族。
（2）离子方程式为? 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?。
（4）由快到慢的顺序是（填序号） Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ 。

本题解析：C的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，D是最常见的溶剂，应为H2O，A和D反应生成NaOH和H2，则C为NaOH，B为H2，I为黄绿色气体，应为Cl2，K是红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为FeCl3，G为FeCl2，F为Fe，
（1）由以上分析可知A为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，应位于周期表第三周期、ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）D为H2O，I为Cl2，二者反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，G为FeCl2，具有还原性，可被Cl2氧化生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）G为FeCl2，含有Fe2+，加入KSCN溶液不变色，但Fe2+具有还原性，可被H2O2氧化为Fe3+，溶液变红，
故答案为：H2O2、KSCN；
（4）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护，则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ。
点评：本题考查元素化合物的推断，难度不大，可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应推断元素或化合物，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键，学习中注意把握金属腐蚀快慢的比较。

本题难度：困难

3、选择题  下列物质不能使品红溶液褪色的是?（?）
A．氯气
B．硫化氢
C．二氧化硫
D．过氧化钠

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  (8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：
（1）写出F的化学式：? _______________。
（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。
（3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。
（4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

参考答案：（每小题2分）
（1）CO2　（2）（2分）?（3）2Na+O2Na2O2　（4）Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：略

本题难度：简单

5、简答题  铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是______（填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是______，______；沉淀C的成分是______；溶液D中存在较多的阴离子是______．
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；由物质M制取铝的化学方程式为______；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为______．

参考答案：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，加入过量烧碱，沉淀C为Fe（OH）3和Mg（OH）2，溶液D为NaAlO2，通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，加热分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al，
（1）分离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；
（2）由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，工业常用纯碱、石灰石和石英为原料制造玻璃，反应的相关方程式为Na2CO3+SiO2高温.Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2高温.CaSiO3+CO2↑，沉淀C为Fe（OH）3和Mg（OH）2，溶液D主要成分为NaAlO2，还含有过量的NaOH和NaCl，则溶液中存在的阴离子为AlO2-，OH-，Cl-，
故答案为：SiO2；Na2CO3+SiO2高温.Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2高温.CaSiO3+CO2↑；
Fe（OH）3和Mg（OH）2；AlO2-，OH-，Cl-；
（3）沉淀F为Al（OH）3，加热分解得到M为Al2O3，方程式为2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O，Al2O3经电解可得到
Al，方程式为2Al2O3（熔融）电解.冰晶石4Al+3O2↑，溶液NaAlO2中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：2Al（OH）3△.Al2O3+3H2O；2Al2O3（熔融）电解.冰晶石4Al+3O2↑；
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

本题解析：

本题难度：一般