1、简答题  为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于?50mL密度为?1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为______；
（2）放出一半气体所需要的时间为______；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为______
（4）解释反应速率的大小变化原因______
；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是______．

参考答案：（1）由反应方程式为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，故答案为：60ml；?
（2）由图象可知，当时间进行到1min时，需要的时间为1min，故答案为：1?min；?
（3）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，
故答案为：D＞C＞B＞A；?
（4）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，
故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；?
（5）该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，
故答案为：此时双氧水已完全分解．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，

请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：                        。
（2）0-6 s内，B的平均反应速率为：                  。
（3）下列说法正确的是（    ）
A．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）
B．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6 s时反应停止。
D．当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)

参考答案：18．（1）3B+4C  5A+2D （2）0．05 mol·L-1·s-1 （3）D

本题解析：（1）当反应进行到6s时达到平衡状态，根据曲线变化可知AD是反应物，BC是生成物，各物质平衡后都存在，该反应为可逆反应，再根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，ABCD四种物质的物质的量变化为1、0．6、0．8、0．4，则该反应的化学方程式为：3B+4C  5A+2D；
（2）0-6 s内，B的平均反应速率为0．6mol/(2L×6s)= 0．05 mol·L-1·s-1;
（3）A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（A）不等于v（D），错误；B．反应进行到6 s时，各物质的反应速率不相等，错误；C．反应进行到6 s时达到平衡状态，但反应并未停止，错误；D．当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)，正确；选D。
考点：考查化学平衡图像，化学反应速率的计算等知识。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

参考答案：C

本题解析：A、4~6min时间段内X的物质的量减少1.1-1.075=0.025mol，所以Z的物质的量增加0.05mol，所以用Z表示的反应速率是0.05mol/10L/2min="0.0025" mol/(L·min),正确；B、16min时，反应达到平衡状态，此时X的物质的量浓度是1.000mol/10L=0.1mol/L，则Y的平衡浓度也是0.1mol/L，Z的平衡浓度是(1.6/10mol/L-0.1mol/L) ×2=0.12mol/L，所以该反应在该温度的平衡常数是0.122/0.12=1.44，正确；C、达平衡后，升高温度， 减小，说明平衡逆向移动，则正向是放热反应，所以△H<0，错误；D、若保持其他条件不变，再充入1.6molZ，因为生成物只有Z，所以相当于增大压强，而增大压强对该反应的平衡无影响，平衡不移动，Z的体积分数不变，正确，答案选C。
考点：考查对化学平衡的分析，平衡常数、反应速率的计算，平衡移动的判断

本题难度：困难

4、选择题  在一固定容积的反应器中发生反应：2SO2+O22SO3，下列三种情况，其中开始反应时反应速率最快，达到平衡时，SO2的转化率最低的是(? )
①400 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
②400 ℃，20 mol SO2和5 mol O2反应
③300 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
A．①
B．②
C．③
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：温度高，v大；SO2与O2的物质的量比值〔n(SO2)∶n(O2)〕越大，SO2转化率越低。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为?。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为?
（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_______(填“是”或“否”)。第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

参考答案：（6分）（1）3X+Y2Z （2分）
（2）0.05mol·L-1·min-1; (2分)
（3）?是?相等(2分)

本题解析：略

本题难度：一般