1、选择题  “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

参考答案：A

本题解析：A项：活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，故错。故选A。
点评：本题考查的是活化分子的相关知识，化学反应的发生必须有“活化分子”且发生有效碰撞，“活化分子”越多，反应越快。

本题难度：简单

2、计算题   在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比是多少？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

参考答案：（1）0.4mol/(L·min)
（2）反应前后的压强比是5/4.2
（3）80%
（4）19%

本题解析：根据题中信息、物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比和化学方程式列出“三行式”，
2M(g)+ 3N(g)??x Q(g)+3R(g)
开始的物质的量 2mol? 3mol? 0? 0
反应的物质的量 1.6mol? 2.4mol?0.4mol/L×2L? 2.4mol
2min后物质的量 0.4mol? 0.6mol? 0.8mol? 2.4mol
根据物质的量之比等于化学计量数之比，x=1。
（1）v(M)= △c(M)÷t=△n(M)÷V÷t=1.6mol÷2L÷2min=0.4mol/(L·min)。
（2）根据压强之比等于物质的量之比，故反应前后的压强比是(2mol+3mol)/( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)=5/4.2。
（3） N的转化率是2.4mol÷3mol×100%=80%。
（4） 平衡时气体Q所占的体积分数为0.8mol÷( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)×100%=19%。

本题难度：一般

3、填空题  （5分）⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较          ，可通过观察                          来定性比较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____    的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____   
A．硫酸钾
B．硫酸锰
C．水
D．氯化锰