1、实验题  （12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：
（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　?　（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性? b．稀释ClO2以防止爆炸? c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　?　。
（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　?　　（选填序号）。
a． Na2O2? b． Na2S? c．FeCl2?
（4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　?　　　（选填序号）。
a．蒸馏? b．蒸发? c．灼烧? d．过滤? e．冷却结晶

参考答案：（12分）（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42-?b；
（2）2NaOH+2ClO2+H2O2="2" NaClO2+2 H2O+O2↑，防止H2O2分解
（3）a；
（4）bed

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  工业上制造普通玻璃的主要原料是______________，主要设备是______________，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是___________________________________________、________________________________。普遍玻璃的成分是____________________________。

参考答案：纯碱、石英、石灰石；玻璃熔炉；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为
2CuFeS2+4O2?="=" Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为： 2Cu2S+3O2 ="=" 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S ="=" 6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是（?）
A．Cu2O是红色固体
B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
C．上述过程中，由2 mol CuFeS2制取Cu时，最少消耗5.0mol O2
D．电解精炼铜的开始阶段，每转移2mol电子时，阳极溶解铜的质量为64g

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （12分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的?并分离出NaHSO4晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为??。SO2的作用是作?剂。
（3）循环使用的物质是?。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是?。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）?。

参考答案：（12分）（1）溶解度（2分）（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（2分）还原（2分）
（3）H2SO4（2分）?（4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（2分）
（5）阳极反应式? HCl+ 4H2O -8e—= HClO4?+ 8H+。（2分）

本题解析：（1）溶解度?NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。冷却后更易析出NaHSO4晶体。
（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O
在反应中由的SO2硫元素由+4价到+6价，失去电子，为还原剂
（4）蒸馏时，物质按沸点由低到高依次被蒸馏出。高氯酸的沸点为90 oC，很容易蒸出
（5）根据电解池原理，阳极物质失去电子，化合价升高，被氧化

本题难度：一般

5、实验题  （6分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？?。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________。
（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是_____________
（4）提取时要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程的目的是：?。

参考答案：
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－?（2分）
（3）分液漏斗?（1分）
（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程（1分）

本题解析：略

本题难度：简单