1、选择题  下列过程中△H大于零的是?（?）
A．乙醇燃烧
B．酸碱中和反应
C．碳酸钙分解得二氧化碳
D．实验室制备氢气

参考答案：C

本题解析：A乙醇燃烧是放热反应，△H小于零
B酸碱中和反应是放热反应，△H小于零
C.碳酸钙分解得二氧化碳是吸热反应，△H大于零
D. 实验室制备氢气是放热反应，△H小于零。

本题难度：简单

2、选择题  下列各图象中，不正确的是（　　）
A．

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
B．

向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C．

有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化
D．

向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液

参考答案：A、温度升高，反应速率增大，到达平衡用的时间少，反应曲线的斜率大，并且该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，故A错误；
B、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，促进弱酸的电离，平衡向正反应方向移动，则n（A-）增加，n（HA）减少，根据
c(A-)c(HA)=n(A-)n(HA)可知加水稀释时c(A-)c(HA)增大，故B正确；
C、催化剂降低反应的活化能，故C正确；
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液，首先发生反应为Al3++3OH-═Al（OH）3，当沉淀完全时，NH4+与OH-离子发生反应：NH4++OH-═NH3?H2O，此时沉淀的质量不变，继续加NaOH，之后Al（OH）3继续与OH-离子反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中错误的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式______；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol?PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol?PCl5，其分解率α1等于______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2______α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是______；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol?PCl5的△H3=______；P和Cl2一步反应生成1mol?PCl5的△H4______△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是______．

参考答案：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，热化学方程式为P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol，
即2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol，故答案为：2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol；?
（2）△H=生成物总能量-反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol，PCl5分解率α1=0.8-0.60.8×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，
故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；25%；大于；?
（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，
故答案为：因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成；
（4）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式：
2P（s）+3Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=-612 kJ/mol，
Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=-93 kJ/mol；
P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，根据盖斯定律：化学反应不管是一步完成，还是分步完成，化学反应的焓变是一样的，
故答案为：-399kJ/mol；等于；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列热化学方程式正确的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：A、未写出物质的聚集状态，错误；B、ΔH未标明“+”“-”号，不能判断反应为吸热还是放热反应，错误；C、反应热的单位是kJ/mol，错误；D、符合热化学方程式的书写，正确，答案选D。

本题难度：一般